Напишите уравнения реакций, соответствующих следующим превращениям: СН3 – СН3 → СН3 – СН2 – Вr → С4Н10 → СО2

Гидролиз хлорида меди (II)

Общие сведения о гидролизе хлорида меди (II)

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Хлорид меди (II) – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2) и сильной кислотой – соляной (хлороводородной) (HCl). Формула — CuCl2.

Представляет кристаллы желто-бурого (темно-коричневого) цвета; в виде кристаллогидратов — зеленого. Молярная масса – 134 г/моль.

Гидролиз хлорида меди (II)

Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:

Первая ступень:

CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Cl— (диссоциация соли);

Cu2+ + HOH ↔ CuOH+ + H+ (гидролиз по катиону);

Cu2+ + 2Cl— + HOH ↔ CuOH++ 2Cl— + H+ (ионное уравнение);

CuCl2 + H2O ↔ Cu(OH)Cl +HCl (молекулярное уравнение).

Вторая ступень:

Cu(OH)Cl ↔ CuOH++ Cl— (диссоциация соли);

CuOH++ HOH ↔ Cu(OH)2↓ + H+ (гидролиз по катиону);

CuOH++ Cl— + HOH ↔ Cu(OH)2↓ + Cl— + H+ (ионное уравнение);

Cu(OH)Cl + H2O ↔ Cu(OH)2↓ + HCl (молекулярное уравнение).

Объяснение:

Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии хлорида бария с 71 г 20% раствора сульфата натрия

    BaCl2  +  Na2SO4  =  BaSO4↓ +  2NaCl

Про  хлорид  бария  в задаче  ничего  не говорится -  значит это вещество  взято в избытке.

 Про  сульфат  натрия  известно,  масса  этого  раствора  71 г  с массовой  долей  растворенного  вещества  20%

Вычислим  массу  сульфата  натрия  в  растворе

  m(Na2SO4) = 71 г× 0,2  = 14,2 г.

 Молярная  масса  сульфата   натрия  равна  142 г/моль,  молярная  масса  сульфата  бария  233  г/моль.

Тогда  количество  вещества  сульфата натрия  составит 0,1  моль  

 14,2  г  :  142 г/ моль = 0,1 моль

и  по уравнению  реакции  сульфата бария  тоже 0,1 моль

Вычислим  массу  осадка:  233 г/моль  × 0,1 моль = 23,3 г