Если двойные связи сопряженные, то имеет место sp2-гибридизация.
В сопряженных диенах p-электронные облака двойных связей перекрываются между собой и образуют единое p-электронное облако. В сопряженной системе p-электроны уже не принадлежат определенным связям, они делокализованы по всем атомам, поэтому структуру диенов можно изобразить следующим образом (на примере бутадиена) :
Пунктирные линии показывают область делокализации электронов и обозначают промежуточный порядок связи между С-С и С = С. Цепь сопряжения может включать большое число двойных связей. Чем она длиннее, тем больше делокализация p-электронов и тем устойчивее молекула.
Свойства алкадиенов в значительной степени зависят от взаимного расположения двойных связей в их молекулах. По этому признаку различают три типа двойных связей в диенах.
1.Изолированные двойные связи разделены в цепи двумя или более σ-связями:
СН2=СН–СН2–СН=СН2 Разделенные sp3-атомами углерода, такие двойные связи не оказывают друг на друга взаимного влияния и вступают в те же реакции, что и двойная связь в алкенах. Таким образом, алкадиены этого типа проявляют химические свойства, характерные для алкенов.
2. Кумулированные двойные связи расположены у одного атома углерода:
СН2=С=СН2 (аллен) Подобные диены (аллены) относятся к довольно редкому типу соединений.
3.Сопряженные двойные связи разделены одной σ-связью:
СН2=СН–СН=СН2 Сопряженные диены представляют наибольший интерес. Они отличаются характерными свойствами, обусловленными электронным строением молекул, а именно, непрерывной последовательностью 4-х sp2-атомов углерода.
В сопряженных диенах p-электронные облака двойных связей перекрываются между собой и образуют единое p-электронное облако. В сопряженной системе p-электроны уже не принадлежат определенным связям, они делокализованы по всем атомам, поэтому структуру диенов можно изобразить следующим образом (на примере бутадиена) :
Пунктирные линии показывают область делокализации электронов и обозначают промежуточный порядок связи между С-С и С = С. Цепь сопряжения может включать большое число двойных связей. Чем она длиннее, тем больше делокализация p-электронов и тем устойчивее молекула.
Свойства алкадиенов в значительной степени зависят от взаимного расположения двойных связей в их молекулах. По этому признаку различают три типа двойных связей в диенах.
1.Изолированные двойные связи разделены в цепи двумя или более σ-связями:
СН2=СН–СН2–СН=СН2
Разделенные sp3-атомами углерода, такие двойные связи не оказывают друг на друга взаимного влияния и вступают в те же реакции, что и двойная связь в алкенах. Таким образом, алкадиены этого типа проявляют химические свойства, характерные для алкенов.
2. Кумулированные двойные связи расположены у одного атома углерода:
СН2=С=СН2 (аллен)
Подобные диены (аллены) относятся к довольно редкому типу соединений.
3.Сопряженные двойные связи разделены одной σ-связью:
СН2=СН–СН=СН2
Сопряженные диены представляют наибольший интерес. Они отличаются характерными свойствами, обусловленными электронным строением молекул, а именно, непрерывной последовательностью 4-х sp2-атомов углерода.
11.2 литра
Объяснение:
1. Записываем уравнение реакции:
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 + H2O
2. Находим молярную массу уксусной кислоты:
M(CH3COOH) = 60 (г/моль)
3. Находим кол-во вещества уксусной кислоты:
n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 60г/60г/моль = 1 моль
4. Составляем пропорцию (сравниваем кол-ва вещества уксусной кислоты и углекислого газа)
по уравнению: кислоты - 2 моль, углекислого газа - 1 моль
по условию: кислоты - 1 моль, углекислого газа - x моль.
5. Находим x (это кол-во вещества CO2):
x = n(CO2) = 1*1/2= 0.5 моль
6. Находим объем CO2:
V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.5 моль* 22.4 л/моль = 11.2л.