Напишите уравнения реакцый которые позволяют осуществлять следующие превращения 1)fe-x-fe(oh)2-feso4-fe(no)3 (2)fe-fe2(so4)3-fe-(на палке)-x1-fe(oh)2-h2o2-на палке -x2

4,2%       и         17,5%

Объяснение:

1.

1) Посчитаем общую массу соли:

m=m(Р-ра)+m(воды)=420+80=500г

2) Посчитаем массу вещества, в р-ре

ω=m (в-ва)/m(р-ра)*100%

m (в-ва)= ω*m(р-ра)/100%= 0,05*420 = 21г

3) посчитамем массовую долю соли, используя формулу из пункта 2

ω=21/500*100%=4,2%

2.

1) Общая масса нового раствора

m(р-ра 3) = 300+300=600г

2) Масса соли в растворе 1

ω=m (в-ва)/m(р-ра)*100%

m (в-ва 1)= ω*m(р-ра)/100%=300*0,15=45г

3)Масса соли в растворе 2

ω=m (в-ва)/m(р-ра)*100%

m (в-ва 2)= ω*m(р-ра)/100%= 300*0,2=60 г

4) Общая масса соли

m (общ. соли) = 60+45=105 г

5) массовая доля соли в полученном растворе 3

ω=m (в-ва)/m(р-ра)*100%= 105/600*100%=17,5%

У магния III энергетич.ур., он находится в III периоде.

У углерода II энергетич.ур., - II период.

У серебра V энергетич.ур., - V период.

Электронов может находиться на каждом энергетическом уровне в такой зависимости первый уровень (или облако) имеет от 1 до 2 электронов > втор.ур. имеет количество от 2 до 8 электронов > трет.ур. имеет от 2 до 10 > четверт.ур. от 2 до 14 (зависит всё от хим.эл.)

Научная деятельность Д.И.Менделеева.

Д. И. Менделеев исследовал (в 1854—1856 годах) явления изоморфизма, раскрывающие отношения между кристаллической формой и химическим составом соединений, а также зависимость свойств элементов от величины их атомных объёмов. Открыл в 1860 году «температуру абсолютного кипения жидкостей», или критическую температуру.

Периодический закон в формулировке Д. И Менделеева звучит так: Свойства элементов, а также состав и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величин их атомных масс.

Мне кажется, глав.знач. - это удобство расположения хим.эл.