Для газообразные вещества существует Закон объемных отношений. Объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся продуктов реакции как небольшие целые числа.
Другими словами, стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объёмных отношениях реагируют и получаются газообразные вещества.
Дано:
V(N₂)=4,2л.
V(NH₃)=4,08л.
ω%(выхода аммиака от теорет.)
1. N₂+3H₂=2NH₃
По уравнению реакции реагирует 1моль азота, значит 1л., образуется 2моль аммиака, значит 2л.
По условию задачи реакции реагирует 4,2л азота, образовалось 4,08л. аммиака, должно образуется 4,4л. аммиака.
V(NH₃ )=4,4л. это теоретический выход.
V(NH₃ )=4,02л. это практический выход.
2. Определим массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного:
ω%(выхода NH₃)=V(NH₃ )÷V(NH₃ )×100%
ω%(выхода NH₃)=4,02л.÷4,4л.×100%=97,1%
3. ответ: выход аммиака от теоретически возможного 97,1%
Al(OH)3≠
KHCO3⇄K⁺+HCO₃⁻
KH2PO4⇄K⁺+H₂PO₄⁻
CrOH(NO3)2⇄CrOH²⁻+2NO₃
Fe(OH)2NO3⇄Fe(OH)2⁺+NO₃⁻
Cr(NO3)3⇄Cr³⁺+3NO₃⁻
H2SO3⇄2H⁺+SO₃²⁻
Al(OH)2Cl⇄AI(OH)₂⁺+CI⁻
AlOHCl2⇄AI(OH)2⁺+2CI⁻
Co(OH)2≠
ZnOHCl⇄ZnOH⁺+CI⁻
Cu(NO3)2⇄Cu²⁺+2NO₃⁻
Cr(OH)3≠
NH4HS⇄NH₄⁺+HS⁻
Cr(OH)2NO3⇄Cr(OH)₂⁺+NO₃⁻
Ni(OH)2≠
Fe(OH)2≠
Al2(SO4)3⇄2AI³⁺+3SO₄²⁻
H3PO4⇄3H⁺+PO₄³⁻
Al(NO3)3⇄AI³⁺+3NO₃⁻
HNO2⇄H⁺+NO₂⁻
CrOHCl2⇄CrOH⁺+2Cl⁻
Al(OH)2NO3⇄Al(OH)₂⁺+NO3⁻
NaHS⇄Na⁺+HS⁻
Na2HPO4⇄2Na⁺ + HPO₄²⁻
NiOHCl⇄NiOH⁺+ Cl⁻
Cr2(SO4)3⇄2Cr³⁺+3SO₄²⁻
NaHCO3⇄Na⁺+ HCO₃⁻
NH4HCO3⇄NH₄⁺+HCO₃⁻
NiSO4⇄Ni²⁺+SO₄²⁻
FeOHSO4⇄FeOH²⁺+SO₄²⁻
(NH4)2HPO4⇄2NH₄⁺+ HPO₄²⁻
AlOHSO4⇄AlOH²⁺+ SO₄²⁻
Na3PO4⇄3Na+PO₄³⁻
H3BO3⇄ 3H⁺+BO₃³⁻
Pb(NO3)2⇄Pb²⁺+2NO₃⁻
Для газообразные вещества существует Закон объемных отношений. Объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся продуктов реакции как небольшие целые числа.
Другими словами, стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объёмных отношениях реагируют и получаются газообразные вещества.
Дано:
V(N₂)=4,2л.
V(NH₃)=4,08л.
ω%(выхода аммиака от теорет.)
1. N₂+3H₂=2NH₃
По уравнению реакции реагирует 1моль азота, значит 1л., образуется 2моль аммиака, значит 2л.
По условию задачи реакции реагирует 4,2л азота, образовалось 4,08л. аммиака, должно образуется 4,4л. аммиака.
V(NH₃ )=4,4л. это теоретический выход.
V(NH₃ )=4,02л. это практический выход.
2. Определим массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного:
ω%(выхода NH₃)=V(NH₃ )÷V(NH₃ )×100%
ω%(выхода NH₃)=4,02л.÷4,4л.×100%=97,1%
3. ответ: выход аммиака от теоретически возможного 97,1%