Напишите выражение для константы равновесия обратимой реакции fecl3+3kcns< ---> fe(cns)3+3kcl. в каком направлении будет смещаться равновесие при добавлении к системе, соответственно, kcns; fecl3; kcl и как это отразится на окраске системы? fe(cns)3 имеет интенсивно красную окраску.

1) Р⁰ + НN⁺⁵O₃ (конц) ⇒ Н₃Р⁺⁵О4 + N⁺⁴O₂ + H₂O

P⁰ - 5e⁻ ⇒ P⁺⁵  5      1 восстановитель, процесс окисления
                               5
N⁺⁵ + e⁻  ⇒N⁺⁴  1      5 окислитель, процесс восстановления

 P+5HNO₃ (конц.) =H₃PO4 + 5NO₂ ↑+ H₂O

2) Р⁰ + НN⁺⁵O₃ (разб)+ H₂O ⇒ Н₃Р⁺⁵О₄ + N⁺²O

P⁰ -  5e⁻ ⇒ P⁺⁵  5       3 восстановитель, процесс окисления
                               15
N⁺⁵ + 3e⁻  ⇒N⁺²  3      5  окислитель, процесс восстановления

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO↑

3) Р⁰ + Н ₂S⁺⁶O₄ (конц)⇒ Н₃Р⁺⁵О₄ + S⁺⁴O₂ + H₂O

P⁰ -  5e⁻ ⇒ P⁺⁵   5         2 восстановитель, процесс окисления
                                 10
S⁺⁶ +2e ⇒    S⁺⁴  2        5 окислитель, процесс восстановления

2Р + 5Н₂SО₄ = 2Н₃РО₄ + 5SО₂↑ + 2Н₂О

Оцтова кислота одноосновна, тобто в її молекулі лише один атом Гідрогену здатен заміщуватися на атоми металічних елементів і відщеплюватися під час електролітичної дисоціації.
Катіони Гідрогену у водному розчині оцтової кислоти достатньо, аби під їхньою дією змінилося забарвлення індикаторів: Метиловий оранжевий, фіолетовий лакмус й універсальний індикаторний папір набувають відтінків світло-червоного кольору. Як і неорганічні кислоти, оцтова кислота не змінює забарвлення фенолфталеїну. Взаємодіє оцтова кислота з металами, лугами, солями