Напишите выражение Кс для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального
давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления;
в) повышении температуры
SO3(г) + H2(г) ⇄ SO2(г) + H2O(г)
Н0, кДж/моль= -144
НСООН - муравьиная кислота
Объяснение:
Дано: М(в-ва) < 90 г/моль; w%(Н) = 4,3%; w%(С) = 26,1%
Найти: формула в-ва?
1) определим w%(О) в веществе
w%(О) = 100% - w%(Н) - w%(С) = 100% - 4,3% - 26,1% = 69,6%
2) определим n(C), n(H) и n(О)
пусть масса в-ва = 100 г, тогда
m(C) = 26,1 г; m(Н) = 4,3 г; m(О) = 69,6 г
n = m/М, следовательно,
n(C) = m(С)/М(С) = 26,1/12 = 2,175 моль,
n(H) = m(Н)/М(Н) = 4,3/1 = 4,3 моль,
n(О) = m(О)/М(О) = 69,6/16 = 4,35 моль
3) составим отношение
n(C) : n(H) : n(О) = 2,175 : 4,3 : 4,35
сократим на 2,175 и получим:
n(C) : n(H) : n(О) = 1 : 2 : 2
СН₂О₂ - простейшая формула вещества
4) посчитаем М(СН₂О₂) = 12 + 1 * 2 + 16 * 2 = 46 г/моль < 90 г/моль - удовлетворяет условию задачи
проверка: если соотношение увеличим в 2 раза, то получим: М(С₂Н₄О₄) = 12 * 2 + 1 * 4 + 16 * 4 = 92 г/моль > 90 г/моль - не удовлетворяет условию задачи
Вывод: СН₂О₂ - истинная формула, которая соответствует формуле муравьиной кислоты - НСООН
Для проведения данного эксперимента по опыту нейтрализации вам понадобятся следующие ингредиенты и оборудование:
1. Фарфоровая чашка - это будет наше рабочее пространство.
2. Раствор гидроксида натрия - это щелочной раствор, его можно приготовить, добавив порцию гидроксида натрия в определенное количество воды и хорошо перемешав (если вы не знаете, как это сделать, я могу рассказать более подробно).
3. Капли раствора фенолфталеина - это индикатор, который меняет цвет в зависимости от кислотности или щелочности раствора. Он добавляется для того, чтобы наблюдать изменение цвета раствора.
4. Соляная кислота - это кислотный раствор, который мы будем постепенно добавлять в раствор гидроксида натрия.
5. Стеклянная палочка - она нужна для перемешивания раствора.
6. Горелка - она будет использоваться для выпаривания раствора до сухого состояния.
Теперь начнем эксперимент. Опускаем около 3 мл раствора гидроксида натрия в фарфоровую чашку. Затем при помощи пипетки добавляем одну-две капли раствора фенолфталеина. Если раствор гидроксида натрия содержит щелочную среду, то добавление фенолфталеина приведет к появлению розового или малинового цвета.
Далее, мы будем добавлять соляную кислоту постепенно. Перед каждым добавлением кислоты, раствор в чашке нужно перемешивать стеклянной палочкой.
Продолжаем приливать кислоту до тех пор, пока цвет раствора изменится с малинового на цвет, похожий на нейтральный (обычно это безцветное или слабо желтоватое).
Затем, когда раствор стал нейтральным, выпариваем его до полного осушения на горелке. Важно помнить, что во время выпаривания раствор нужно постоянно перемешивать стеклянной палочкой.
Когда раствор полностью испарится, останется некоторое количество солей. Рассмотрите полученные соли и запишите свои наблюдения.
Теперь мы можем сделать выводы и написать реакции, которые происходили во время опыта.
Вывод: В результате нейтрализации гидроксида натрия с соляной кислотой получены соли. Цвет раствора меняется при добавлении индикатора фенолфталеина, что позволяет наблюдать процесс нейтрализации. Выпаривание раствора до сухого даёт соли в виде кристаллов.
Уравнения реакций:
1. Реакция нейтрализации гидроксида натрия (NaOH) с соляной кислотой (HCl):
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
Гидроксид натрия + соляная кислота -> хлорид натрия + вода
2. Реакция образования соли из нейтрального раствора:
NaCl + H2O -> NaCl·H2O
Хлорид натрия + вода -> гидратированный хлорид натрия
Надеюсь, что эти объяснения и пошаговое решение помогут вам понять опыт реакции нейтрализации. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их. Желаю успехов в изучении химии!