Напишите высший оксид и соответствующий ему гидроксид с наиболее выраженными основными свойствами для элементов-металлов: алюминия, железа, меди, свинца.
У Кислорода на внешнем уровне(2 уровень), в подуровне р-, два электрона без пары, за счёт них образуются стабильные две связи — валентность II всегда.
У Серы есть ещё и третий уровень, в котором есть s-, p- и d- подуровни. Поэтому у серы больше валентностей. В возбуждённом состоянии сера может проявлять валентность IV и VI кроме II.
41. в водном растворе глицерина лакмус имеет окраску4)фиолетовую42. глицерин реагирует с 3)cu(oh)243. глицерин взаимодействует с каждым из двух веществ 4)na и hno344.этиленгликоль реагирует с 2)ch3cooh 45. этиленгликоль образует сложный эфир при взаимодействии с 3)hcooh (не уверена)46. этиленгликоль реагирует с каждым из трех вещ-в3)koh, hcooh, zno(не уверена)47. пропантриол-1,2,3, не взаимодействует с2)cu 48. кислотные св-ва наиболее выражены у )фенола 49. бромирование фенола относится к реакциям2)замещения50. фенол не взаимодействует с 3)c2h6
Нет.
У Кислорода на внешнем уровне(2 уровень), в подуровне р-, два электрона без пары, за счёт них образуются стабильные две связи — валентность II всегда.
У Серы есть ещё и третий уровень, в котором есть s-, p- и d- подуровни. Поэтому у серы больше валентностей. В возбуждённом состоянии сера может проявлять валентность IV и VI кроме II.
Под n на рисунке подразумевается номер уровня.
16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 — валентность II, H2S;
16S* 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 — валентность IV, SO2;
16S** 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2 — валентность VI, Na2SO4
На рисунке представлен внешний электронный уровень у серы в соединениях, указанных в качестве примеров.
У кислорода валентность II ВСЕГДА. Что в простом веществе O2, что в соединении H2O