это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.
Если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.
Нужно запомнить, что кислот HBr, HI, HCl, H2SO4, HNO3, HClO4 - СИЛЬНЫЕ - остальные слабые
Основания на основе металлов Li, Na, K, Rb, Cs Ca, Ba, Sr - СИЛЬНЫЕ - остальные слабые
смотрим, чем образована соль
КF - K дает СИЛЬНОЕ основание, HF - слабая кислота, Кто сильней, того и среда - щелочная
ZnSO4 Zn - слабое основание, H2SO4 - СИЛЬНАЯ кислота - среда кислая
NaCl - все СИЛЬНЫЕ - среда нейтральная
(NH4)2CO3 все слабые - здесь надо сравнивать константы диссоциации, в данном случае они близки, поэтому среда нейтральная.
теперь по катиону или аниону идет гидролиз?
Запоминаем одно правило - бьют слабых
КF - здесь анион образован слабой кислотой - гидролиз по аниону
ZnSO4 Zn - слабое основание - катион, гидролиз по катиону
(NH4)2CO3 все слабые - по катиону и по аниону
NaCl - все СИЛЬНЫЕ нет гидролиза , ни по катиону, ни по аниону
это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.
Если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.