NaCl - хлорид натрия. Класс - средние соли. Поваренная соль, применяется в кулинарии, в медицине (физраствор). NaHCO3 - гидрокарбонат натрия. Класс - кислые соли. Пищевая/питьевая сода, применяется в кулинарии, в медицине (при изжоге, полоскание горла). Na2CO3 - карбонат натрия. Класс - средние соли. Кальцинированная сода, применяется для стирки. NH3 - аммиак. Класс - летучие водородные соединения. Применяется в медицинских целях (при обмороке, для вызова рвоты), как хладагент в холодильниках. H2SO4 - серная кислота. Класс - кислоты. Электролит в автомобильных аккумуляторах. KMnO4 - перманганат калия. Класс - средние соли. "Марганцовка", применяется в медицинских целях (антисептик, при обработке ран, полоскание горла и т.п.). H2O2 - пероксид водорода. Класс - пероксиды. Перекись водорода, применяется в медицинских целях (антисептик, при обработке ран), для отбеливания волос и зубов и т.д. I2 - йод. Класс вещества. Спиртовой раствор йода ("йодная настойка") применяется для обработки ран. Применяется в галогеновых лампах для осаждения испарившегося вольфрама обратно на нить накаливания. C - уголь, сажа, графит. Класс вещества. Грифель карандашей из графита, активированный уголь при отравлениях, древесный уголь для розжига и т.д. CaCO3 - карбонат кальция. Класс - средние соли. Мел, зубной порошок, строительство. NaOCl - гипохлорит натрия. Класс - средние соли. Применяется как дезинфицирующее и отбеливающее средство. CaCl(OCl) - хлорид-гипохлорит кальция. Класс - смешанные соли. "Хлорка", применяется как дезинфицирующее и отбеливающее средство. H3BO3 - борная кислота. Класс - кислоты. В медицинских целях (дезинфицирующее средство, для промывания после попадания щелочи). AgNO3 - нитрат серебра. Класс - средние соли. "Ляпис", для прижигания бородавок и мелких ранок. SiO2 - оксид кремния (IV). Класс - кислотные оксиды. Песок. H2O - оксид водорода. Класс - амфотерные оксиды. Вода.
Природная вода, содержащая ионы Ca2+, Mg2+, Sr2+ и Fe2+, называется жесткой, причем жесткость воды обуславливается главным образом ионами Ca2+ и Mg2+. Жесткая вода при кипячении образует накипь, в ней не развариваются пищевые продукты; моющие средства не дают пены. Карбонатная (временная) жесткость связана с присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, некарбонатная (постоянная) жесткость – хлоридов и сульфатов. Общая жесткость воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной. Удаление временной жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+: 1) кипячением: Сa(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2 + H2O; Mg(HCO3)2 = MgCO3↓ + CO2 + H2O; при кипячении соли разрушаются с образованием труднорастворимых карбонатов и ионы Ca2+ и Mg2+ удаляются из раствора. 2) добавлением гидроксида кальция (известкового молока): Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O; 3) добавлением соды: Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaHCO3. Удаление постоянной жесткости воды кипячением невозможно, поскольку хлориды и сульфаты магния и кальция не разрушаются, её можно удалить при добавлении соды или фосфата натрия: CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4; MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl; 3CaSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4. Для удаления общей жесткости воды используют ионообменную смолу: 1) катионный обмен: 2RH + Ca2+ R2Ca + 2H+; 2) анионный обмен: 2ROH + SO42- R2SO4 + 2OH- (где R – сложный органический радикал).
Подробнее - на -
Карбонатная (временная) жесткость связана с присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, некарбонатная (постоянная) жесткость – хлоридов и сульфатов.
Общая жесткость воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной.
Удаление временной жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+:
1) кипячением:
Сa(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2 + H2O;
Mg(HCO3)2 = MgCO3↓ + CO2 + H2O;
при кипячении соли разрушаются с образованием труднорастворимых карбонатов и ионы Ca2+ и Mg2+ удаляются из раствора.
2) добавлением гидроксида кальция (известкового молока):
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O;
3) добавлением соды:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaHCO3.
Удаление постоянной жесткости воды кипячением невозможно, поскольку хлориды и сульфаты магния и кальция не разрушаются, её можно удалить при добавлении соды или фосфата натрия:
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4;
MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl;
3CaSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4.
Для удаления общей жесткости воды используют ионообменную смолу:
1) катионный обмен:
2RH + Ca2+ R2Ca + 2H+;
2) анионный обмен:
2ROH + SO42- R2SO4 + 2OH-
(где R – сложный органический радикал).
Ну там прочитай и подбери нужный ответ надеюсь