Насыпьте в пробирку немного кристалликов медного купороса (вещество должно покрыть дно пробирки) и добавьте к ним 2 мл воды ( слой в 2-3 см) . Содержимое пробирки перемешивайте стеклянной палочкой до полного растворения вещества .Изменился ли цвет вещества во время образования его раствора? О чем это свидетельствует
Половину раствора перелейте в маленькую фарфоровую чашку .Зажгите спиртовку или сухое горючее . Возьмите чашку пробиркодержателем за верхнюю часть ,внесите ее пламя и осторожно выпаривайте раствор до выделения из него первых кристалликов вещества. Сопоставьте их и медный купорос по цвету . Сделайте вывод .
Выпарьте раствор досуха и продолжайте нагревать твердый остаток до изменения его цвета .
После опыта горячую чашку поставьте на керамическую подставку . Какие физические явления вы наблюдали во время проведения эксперимента ? Произошло ли химическое явление ? Если да ,то на каком этапе?
nh4oh=nh3+h2o
m(nh3) в растворе: 500*0,25=125гр.; m(h2o) в растворе: 500-125=373гр.
m(nh3),которая испарилась: (3,36: 22,4)х17=2,25гр.; m(nh3),кот.осталась в растворе:
125-2,25=122,75гр.; m(h2o),кот.осталась после испарения: 373-20=353гр.
массовая доля аммиака=122,75: (122,75+353) х100%=25,8%
122,75+353=475,75-это масса раствора после выпаривания.
ответ: 25,8%
пишем 2 уравнения реакции:
1)mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o
2)c6h6+3cl2> c6h6cl6
для начала узнаем массу cl2,который участвовал во второй реакции.но для этого узнаем массу бензола.формула : m=p*v(p-плотность)
m(c6h6)=9,75 мл*0,8г/мл=7,8 г
c6h6+3cl2> c6h6cl6
по уравнению реакции мы видим что v(c6h6)=3v(cl2)
найдём v(c6h6)=m/m= 7,8/78=0,1моль
значит v(cl2)=v(c6h6)/3=0,1/3=0,03 моль(примерно)
найдём m(cl2)=v*m=0,03*71=2,13 г
тепень по первому уравнению реакции найдём массу оксида марганца(4)
x г 2,13 г
mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o
m=87г/моль 71г/моль
m=87 г 71 г
пропорция: x/87=2,13/71
=> x=87*2,13/71=2,61 г
ответ: 2,61 г