Наважка хлорного заліза 4,890 г розчинена в мірній колбі на 250 см3. 25,0 см3 цього розчину оброблено в кислому середовищі йодидом калію і відтитровано розчином тіосульфату натрію (К=0,9230 до 0,1 н.). Витрачено 32,10 см3 розчину титранту. Обчислити масову частку FeCl3 у зразку.
2Al+2KOH+6H2O->2K[Al(OH)4]+3H2. n(Al)=m/M=3,78/27=0,14моль, m(KOH,100%)=m(KOH,25%)*25%/100%=40*25/100=10г, n(KOH)=m/M=10/56=0,1786моль, m(H2O)=m(р-ра,1)-m(KOH)=40-10=30г, n(H2O)=m/M=30/18=1,6667моль. По коэффициентам ур-я n(Al)/n(KOH)=1/1=> на 1 моль Al надо 1 моль KOH, а на 0,14моль Al нужно 0,14моль KOH, n(KOH,ост)=n(KOH)-n(Al)=0,1786-0,14=0,0386моль, m(KOH,ост)=n*M=0,0386*56=2,1616г, n(K[Al(OH)4])=n(Al)=0,14моль, m(K[Al(OH)4])=n*M=0,14*134=18,76г, n(H2)=3/2n(Al)=0,21моль, m(H2)=n*M=0,21*2=0,42г, V(H2)=n*Vмоль=0,21*22,4=4,7л, m(р-ра,2)=m(KOH,25%)+m(Al)-m(H2)=40+3,78-0,42=43,36г, w(K[Al(OH)4])=m(K[Al(OH)4])*100%/m(р-ра,2)=18,76*100/43,36=43,266%, w(KOH)=m(KOH,ост)*100%/m(р-ра,2)=2,1616*100/43,36=4,985%. ответ: w(K[Al(OH)4])=43,266%, w(KOH)=4,985%, V(H2)=4,7л.
Если вас интересует метод решения системой уравнение, то вот.
х - объем СН4 (в литрах)
у - объем С2Н6.
Объем только метана и этана:
V(CH4+C2H6) = V(cмеси) - V(cмеси)*фи(примесей) = 200 - 200*0,05 = 200 - 10 = 190 (л).
Тогда составляем первое уравнение системы:
х + у = 190.
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О
Для газов мольные отношения численно равны объемным.
На горение метана (первая реакция) кислорода идет в два раза больше:
V1(O2) = 2x (л)
На горение этана (вторая реакция) кислорода идет:
V2(O2) = 7*y/2 (л)
Тогда второе уравнение системы:
2x+7*y/2=395
Итого имеем два уравнения:
х + у = 190,
2x+7*y/2=395.
Решаем систему:
Из первого уравнения выражаем, например, х
х + у = 190 ==> x = 190 - y
Подставляем во второе:
2(190-у)+7*y/2=395
380 - 2у + 7у/2 = 395
760 - 4у + 7у = 790
3у = 790-760
3у = 30
у = 10.
V(C2H6) = 10 л
V(CH4) = 190-10 = 180 л.
фи(СН4) = 180/200 = 0,9 или 90%.
фи(С2Н6) = 10/200 = 0,05 или 5%.