Наведіть приклад розчину у твердому стані. Вкажіть розчинник і розчинену речовину ,тип розчину.​

Решение

1)      N2O (оксид азота, степень окисления азота= +1, валентность азота = 1, степень окисления кислорода = -2, валентность кислорода = 2)
2) NH3 (аммиак, степень окисления азота= -3, валентность азота = 3, степень окисления водорода = +1, валентность = 1)
3) H2O3- не верно записано
4) H2O (оксид водорода или вода, степень окисления водорода= +1, валентность водорода = 1, степень окисления кислорода = -2, валентность кислорода = 2)

5) CS2 (степень окисления углерода = +4, валентность углерода = 4, степень окисления серы = -2, валентность серы  = 2)
6) C4H10 (в органических соединениях наивысшая валентность углерода =4, водорода =1) Это молекулярная формула, а если записать структурную: СН3-СН2-СН2-СН3

Дано:
m(р. CH3OH) = 40 г.
w(CH3OH) = 96 %
m(р. HCOOH) = 60 г.
w(HCOOH) = 40 %
w(Выход) = 90%

Найти: m(HCOOCH3) - ?
Решение:
CH3OH + HCOOH = HCOOCH3 + H2O 
m(CH3OH) = 40 * 0.96 = 38.4 г.
m(HCOOH) = 60 * 0.4 = 24 г.
M(CH3OH) = 32 г/моль
n(CH3OH) = 38.4/32 = 1.2 моль
M(HCOOH) = 46 г/моль
n(HCOOH) = 24/46 =  0.52 моль
Спирт взят в избытке, расчёт делаем по кислоте:
n(HCOOCH3):n(HCOOH) = 1:1
n(HCOOCH3) = 0.52 моль
M(HCOOCH3) = 60 г/моль 
mтеор.(HCOOCH3) = 60 * 0.52 = 31.2 г. 
mпр.(HCOOCH3) = 31.2 * 0.9 = 28.08 г. 
ответ: mпр.(HCOOCH3) = 28.08 г.