Навеска кристаллического иода в 2.00 была растворена в колбе емкостью 200.0 мл .на 15.00 мл полученного раствора расходуется 24.15 мл 0.0500 н раствора тиосульфата натрия (к=0.9527).каково содержание примесей в образце
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Масса железа без учета примесей составит 20 г * 0,8 = 16 г Молекулярный вес железа 56 г/моль Количество моль железа, взятого для реакции = 16 г/ 56 г/моль = 0,286 моль По уравнению реакции кислоты с 1 моль железа образуется 1 моль водорода Следовательно у нас будет образовано 0,286 моль водорода. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л 0,286 моль водорода будут занимать объем 6,4 литра
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л 11,2 литра водорода соответствуют количеству 0,5 моль водорода 3 моль водорода образуются при взаимодействии 2 моль алюминия 0,5 моль водорода будут образованы при взаимодействии 0,34 моль алюминия Следовательно было взято 0,34 моль алюминия Молярный вес алюминия равен 27 г/моль Следовательно было взято 0,34 моль * 27 г/моль = 9 г алюминия (в пересчете на чистое вещество) С учетом примесей вес взятого алюминия составит = 9 г * 106% = 9,54 г.
ответ: 1) Объем водорода 6,4 литра 2) Вес взятого алюминия 9,54 г
Масса железа без учета примесей составит
20 г * 0,8 = 16 г
Молекулярный вес железа 56 г/моль
Количество моль железа, взятого для реакции = 16 г/ 56 г/моль = 0,286 моль
По уравнению реакции кислоты с 1 моль железа образуется 1 моль водорода
Следовательно у нас будет образовано 0,286 моль водорода.
1 моль любого газа занимает объем 22,4 л
0,286 моль водорода будут занимать объем 6,4 литра
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
1 моль любого газа занимает объем 22,4 л
11,2 литра водорода соответствуют количеству 0,5 моль водорода
3 моль водорода образуются при взаимодействии 2 моль алюминия
0,5 моль водорода будут образованы при взаимодействии 0,34 моль алюминия
Следовательно было взято 0,34 моль алюминия
Молярный вес алюминия равен 27 г/моль
Следовательно было взято 0,34 моль * 27 г/моль = 9 г алюминия (в пересчете на чистое вещество)
С учетом примесей вес взятого алюминия составит = 9 г * 106% = 9,54 г.
ответ: 1) Объем водорода 6,4 литра 2) Вес взятого алюминия 9,54 г
Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ = 2AgCl↓ + Ca²⁺ + 2NO₃⁻;
2Cl⁻ + 2Ag⁺ = 2AgCl↓.
б) H₃PO₄ + 3LiCl = Li₃PO₄↓ + 3HCl;
3H⁺ + PO₄³⁻ + 3Li⁺ + 3Cl⁻ = Li₃PO₄↓ + 3H⁺ + 3Cl⁻;
PO₄³⁻ + 3Li⁺ = Li₃PO₄↓.
в) NaNO₃ + K₂SO₄ = Na₂SO₄ + KNO₃ → р. не пойдёт, т.к. не образуется осадок.
г) Al + Ca(NO₃)₂ = р. не пойдёт, т.к. Al не вытеснит Ca из соли, потому что стоит в ряду активности правее кальция.
д) 2NaOH + MgSO₄ = Na₂SO₄ + Mg(OH)₂↓;
2Na⁺ + 2OH⁻ + Mg²⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Mg(OH)₂↓;
2OH⁻ + Mg²⁺ = Mg(OH)₂↓.