Навеска кристаллического йода 3,2210 г растворена в мерной колбе на 500 мл. Рассчитайте нормальность и титр раствора

Показать ответ

Ответ:

vikalavrlavr

04.12.2021 23:59

$\frac{m_{ Fe_{1}} }{m_{ Fe_{2}} } = \frac{3}{2}$

Объяснение:

Запишем уравнение реакции железа с кислотой (в первом случае разбавленной так как концентрация 20%, а во втором концентрированной, так как 80%)

(Серная кислота считается концентрированной при массовой доле в растворе выше 40%)

$Fe+H_{2} SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}^{gas} \\2Fe+6H_{2} SO_{4}=^{t} Fe_{2} (SO_{4})_{3} +3SO_{2}^{gas}+6H_{2}O$

Так как объемы газов равны, сделаем коэффициенты при получившихся газах в двух реакциях равными, для этого домножим всё 1-ое уравнение на 3

$3Fe+3H_{2} SO_{4}=3FeSO_{4}+3H_{2}^{gas} \\2Fe+6H_{2} SO_{4}=^{t} Fe_{2} (SO_{4})_{3} +3SO_{2}^{gas}+6H_{2}O$

Согласно стехиометрическому закону, после наших манипуляций численное значение коэффициентов при железе в реакциях равно мольному (а следовательно и массовому), так как теперь объёмы получившихся газов в реакциях равны, так как равны стехиометрические коэффициенты (3=3)

Запишем отношение:

$\frac{m_{ Fe_{1}} }{m_{ Fe_{2}} } = \frac{3}{2}$

0,0(0 оценок)

Ответ:

ДашаАлл

24.11.2022 14:03

Уравнения реакций:
2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂↑
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
Пусть в сплаве х моль лития и у моль натрия.
M(Li) = 7гр/моль; М(Na) = 23 гр/моль.
Тогда 7х + 23у = 7,4 Уравнение (1)
Водорода суммарно выделилось 6,72/22,4 = 0,3 моль.
В каждой из реакций на 1 моль металла приходится 0,5 моль водорода.
Тогда 0,5х + 0,5у = 0,3 Уравнение (2).
Осталось решить систему двух линейных уравнений с двумя неизвестными.
х = 0,4 моль; у = 0,2 моль.
Тогда масса лития в сплаве равна 7 х 0,4 = 2,8 грамм.
ωLi = (2,8/7,4) x100% = 37,8 %
ωNa = 100 - 37,8 = 62,2%

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия