Навеска кристаллического йода 3,2210 г растворена в мерной колбе на 500 мл. Рассчитайте нормальность и титр раствора

1) 2HCl+Mg=MgCl2+H2
                     хлорид меди  
   Na2O+H2O=2NaOH
                         гидроксид натрия 
Ba(OH)2+2HCL= BaCl2+2H2O
                         хлорид бария   
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
                          хлорид меди
Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O
                     хлорид натрия
 2)
    90г                 х г            у г
2Fe(OH)3=(t) Fe2O3     +  3H2O
2 моль            1 моль       3 моль
107 г\моль       160г\моль  18г\моль
214г                  160 г           54 г
х= 90г*160г\214г=67г     y= 90г*54г\214г=23г
m (Fe2O3)=67г     m(H2O)=23г
n (Fe2O3)= m\M=67г\ 160г\моль=0.4 моль    n(H2O)=m\M=23г\18г\моль=1.3 моль

Пример № 1. Определите массовую долю кислорода в сульфате меди (CuSO4).
Найди по таблице Д.И. Менделеева относительную атомную массу кислорода
Ar (О) = 16. Так как в формуле 4 атома кислорода, следовательно, 4 Ar (О) = 4 х 16 = 64
Вычислите относительную молекулярную массу сульфата меди (CuSO4), которая складывается из 1 Ar (Cu), 1 Ar (S) и 4 Ar (O).
Mr (CuSO4) = Ar (Cu) + Ar (S) + 4 Ar (O).
Ar (Cu) = 64
Ar (S) = 32
4 Ar (O) = 4 х 16 = 64, следовательно
Mr (CuSO4) = 64 + 32 + 64 = 160W=(Ar*n)/(Mr(в-ва))*100%W(CuSO4)=(16*4)/160*100%=64/160*100%=0.4*100%=40%