Навеску 7,445 мг пирита сожгли в токе кислорода. Выделившийся газ пропустили через 800 мл бромной воды. Газ целиком поглотился, бромная вода полностью обесцветилась, а pH получившегося раствора составил 3,36. Найдите массовую долю примеси в исходной навеске, дайте ответ в процентах с точностью до сотых. Считать все электролиты в растворе полностью продиссоциировавшими. При расчетах все атомные массы округлять до десятых, значения концентраций и количеств веществ округлять до четырех значащих цифр после запятой.
НСI в растворе = 25*7,3/100; м(НСI) = 25*7,3/100 =1,825г
КОН + НСI = КСI + Н2О
56 36,5 74,5
Находим, что в избытке, а что в недостатке:
НСI принимаем за Х и составляем соотношение: 5,6/56=Х/36,5; Х =5,6*36,5/56; Х =3,65г.Значит НСI в недостатке. Находим массу хлорида калия по недостатку НСI. Составляем соотношение: 1,825/36,5=У/74,5; У=1,825*74,5/36,5; У = 3,725г
ответ: масса хлорида калия равна 3,725г. Среда в этой соли средняя, так как образована сильным основанием (КОН) и сильной кислотой (НСI)
2м3=2000 литров
V(CH4)=2000*92%/100%=1840 L
V(C2H6)=2000*3%/100%=60 L
V(C3H8)=2000*1.6%/100%=32 L
V(C4H10)=2000*0.4%/100%=8 L
Находим какое количество кислорода потребуется для каждого газа
1840 X L
CH4+2O2-->CO2+2H2O
1mol 2mol
1840/1 = X/2
X=3680 L
60 X L
2C2H6+7O2-->4CO2+6H2O
2mol 7mol
60/2 = X/7
X=210 L
32 X
C3H8+5O2-->3CO2+4H2O
1mol 5mol
32/1 = X/5
X=160 L
8 X
2C4H10+13O2-->8CO2+10H2O
2mol 13mol
8/2 = x/13
X=52 L
Находим общий обьем затраченного кислорода
V(общ)=3680+210+160+52=4102 л
Находим обьем затраченного воздуха
V(возд)=4102*100%/21%=19533.3 л или 19.5 м3
ответ 19.5 м3