Навеску H2C2O4*2H2O массой 0,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. на титрование 20,00 мл полученного раствора пошло 18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH, его титр и титр этого раствора по H2C2O4.

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

n(Mg)=m/M=4,8/24=0,2(моль)

m р-ра(H₂SO₄)=V*p=200*1,05=210(г)

m в-ва(H₂SO₄)=m р-ра(H₂SO₄)*w=200*0,12=24(г)

n(H2SO4)=m/M=24/98=0,245(моль)

По уравнению реакции количество прореагировавшей серной кислоты равно количеству магния, поэтому n(H₂SO₄)=n(Mg)=0,2 моль.

Найдём количество не прореагировавшей серной к-ты: n(H₂SO₄)=0,245-0,2=0,045 (моль)

По уравнению реакции количество сульфата магния равно количеству серной кислоты, поэтому n(MgSO₄)=n(H₂SO₄)=0,2 моль.

 m(MgSO₄)=n*M=0,2*120=24(г) По уравнению реакции количество водорода равно количеству магния, поэтому n(H2)=n(Mg)=0,2 моль m(H2)=n*M=0,2*2=0,4(г) Найдём новую массу раствора по закону сохранения массы: m(р-ра)=214,4 г w(MgSO₄)=m(MgSO₄)/m(р-ра)=24/214,4=0,112=11,2%

ответ: w(MgSO₄)=11,2%.

Fe2(SO4)3 =диссоциация= 2Fe+ + 3SO42- 

Т.е. одна молекула сульфата железа (III) в растворе диссоциирует на два иона железа и 3 сульфат-иона. 
Вычисляешь количество вещества и выходишь на количество молекул. Количество ионов, которое образует одна молекула вещества тебе, тебе известно. Просто для ионов железа необходимо будет количество молекул умножить на 2, а для сульфат-иона на 3. 

Один моль атомов железа (их количество, равно числу Авогадро, - 6,022·10^23) содержит 55,847 граммов. 
Сначала находишь количество вещества по формуле n(в-ва) = m(в-ва) / M (в-ва) 
Потом записываешь формулу вещества. 
Рассчитав количество вещества сульфата железа, мы можем выйти на количесто молекул в таком количестве вещества: 
N(молекул) = n(в-ва) * 6,02*10^23