Навеску оксалата аммония массой 0,1802г растворили в произвольном количестве воды и оттитровали 25,22 мл раствора KMnO4. Вычислить титр и нормальную концентрацию раствора KMnO4.

 1. Газ - водород, кол-во вещества 1г / 2г/моль = 0,5 моль

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

По уравнению магния тоже 0,5 моль

m (Mg) = 0.5*24 = 12 г. Значит, оксида магния 26-12 = 14 г.

2. 2Mg + O2 = 2MgO

4Al + 3O2 = 2Al2O3

m(Al) = 20*0.54 = 10.8 г

ню (Al) = 10.8/27 = 0.4 моль

ню (О2) = 3/4 * 0,4 = 0,3 моль

m (Mg) = 20-10.8 = 9.2 г

ню (Mg) = 9.2/24 = 0.383 моль

ню (О2) = 0,383/2 = 0,192 моль

всего кислорода 0,3+0,192 = 0,492 моль

V(O2) = 0.492*22.4 = 11 л

1) Вычиссляем ммассовые доли ххлора в оббеих солях по формуле: 
w(Cl) = n*M(Cl)/M(соли), где n - число атомов хлора в молекуле, М - молярная масса 
(лучше в долях единицы, чтобы не ломать потом голову, что делать со 100% - умножать на них или делить) 
для справки: M(KCl) = 39+35,5, M(MgCl2) = 24+2*35,5 (г/моль) 
2) Находим массы обеих солеей по формуле m = M*n (здесь n - количество вещества (моль); мы его обознначали греческой буквой "ню"). Находим и массу смеси. 
3) Зная теперь массовые долли хлора в солях, находим его массу в данных количествах солей ппо форммуле: m(Cl) = w(Cl)*m(соли); нахходим суммарнуую массу ххлора в сммеси. 
4) Массовую долю хлора в сммеси находим ппо формуле: w'(Cl) = m'(Cl)/m(см); можжно оставиить реззультат в доллях единницы или умножжить на 100%..