Навеску оксида а массой 2,470 г растоворили в воде и получили прозрачный раствор массой 96,460 г , через который пропустили 723 см(3) газа б. полученный после полного поглащения газа б раствор упарили , в результате чего получили твердый сухой остаток массой 7,92 г, содержащий 32,61% кислорода по массе, и 90,025 мл воды. найти а и б
Оределим молярную массу газа.
суммарная масса полученных веществ = 7,92 + 90,025 = 97,945 г
масса газа = 97,945-96,460 = 1,485 г
количество вещества газа = 0,723/22,4 = 0,0322768 моль
молярная масса газа = 1,485/0,0322768 =46 г/моль - это молярная масса NO2
NO2 - это кислотный оксид, значит растворенный оксид - это основный оксид - т.е. оксид металла главной подгруппы 1-й группы или оксид бария или стронция ( оксид кальция в полученной концентрации не дал бы прозрачныйраствор)
возможны два уравнения реакции
2MOH + 2NO2 = MNO2 + MNO3 + H2O
M(OH)2 + 2NO2 = M(NO2)(MNO3) + H2O
при условии одновалентного металла
n(MOH) = n(NO2) = 0,0322768 моль
n(M2O) = 0,0161384 моль
M(M2O) = 2,470/0,0161384 = 153
M(M) = (153-16)/2 = 73 - такого металла нет
значит металл двухвалентный
n(MO) = 0,0161384 моль
M(MO) = 2,470/0,0161384 = 153
M(M) = 153-16 = 137 - это барий
проверим по массовой доле кислорода
BaN2O5
w(O) = 16*5/245 =0,326
A - BaO
Б- NO2