Навеску щавелевой кислоты дигидрата массой 0,6303 г растворили в воде и получили 200,0 мл раствора с плотностью 1,18 г/мл. Рассчитать моляльную концентрацию раствора щавелевой кислоты

1.В каком ряду все перечисленные вещества относятся к простым:
 Г) фосфор, сера, озон?
2. При диссоциации какого вещества число образующихся катионов в 2
раза больше числа образующихся анионов:
А) KCl = K⁺+ Cl⁻; Б) Ba(OH)2= Ba²⁺ + 2OH⁻;
В) NH4Cl= NH₄⁺ + Cl⁻; Г) К2SO4= 2K⁺ + SO₄²⁻
ответ: Г
3. Между растворами каких веществ может протекать химическая
реакция:
А) NaOH и Ba(OH)2 =\\; Б) LiNO3 и BaCl2 =\\
В) KOH и Na2СО =\\; Г) K2SO4 и СaСl2 = 2KCl + CaSO4
ответ: Г
4. Наибольшее количество водорода выделится при взаимодействии HCl
с 1 моль металла:
А) Mg + 2HCl = MgCl2+ H2; Б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
В) 2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Г) Cu.+ HCl =\\
ответ: B
5. С кислотами и со щелочами будет реагировать:
В) гидроксид цинка, т.к.он амфотерный
6. В каком ряду атомы всех элементов содержат одинаковое число
валентных электронов:
 Г) стронций, радий, бериллий т.к. они в одной группе
7. Немолекулярное строение имеют вещества в ряду:
Б) калий, хлорид натрия;
9. К окислительно-восстановительным не относится превращение:
А) Fe⁺²Cl2 → Fe⁺³Cl3;
Б) Na⁰ → Na⁺¹2O;
В) Fe⁺³(OH)3 → Fe⁺³2O3 неОВР, т.к. т. окисления не меняются
Г) HCl⁺¹O → HCl⁺³O2.
ответ: В
10. Укажите массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при
растворении в воде массой 135 г соли массой 45 г:
m(р-ра) = m(соли) + m(воды) = 135 г + 45 г = 180 г
w(р-ра) = m(соли)\m(р-ра) = 45 г\180 г = 0,25 , или 25%

1) С азотной кислотой реагирует только  медь по уравнению:
   Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля Cu выделяется 2 моля бурого газа NO2.
Массу 1 моля меди определяем по таблице Менделеева, он равен:
M(Cu) = 63,546 г
Кроме этого 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л (2 моля - 44,8 л). 
На основании всего вышеизложенного составляем пропорцию:
63,546 г меди 44,8 г NO2
       X г меди 8,96 г NO2
        Х = 63,546*8,96/44,8 = 12,7 г меди
Значит меди в смеси 12,7 г
2) С раствором гидроксида натрия реагирует алюминий по схеме:
     2Al + 6NaOH = 2NaAlO2 + 2Na2O + 3H2
   Масса 1 моля алюминия: 
M(Al) = 27 г/моль
В реакцию вступает 2 моля алюминия (54 г) и выделяется 3 моля Н2 или 3*22,4 = 67,2 л
    54 г Al 67,2 л Н2
     Х г  Al   6,72 л Н2
       Х = 54*6,72/67,2 = 5,4 г 
Значит алюминия в смеси 5,4 г
3) Осталось найти массу железа, которая равна:
    23,8 - 12,7 - 5,4 = 5,7 г
ответ: Медь - 12,7 г, алюминий - 5,4 г, железа - 5,7 г