Добрый день, уважаемый школьник! Рад, что ты обратился за помощью. Давай решим эту задачу пошагово.
1. Найдем количество вещества (в молях) технического BaCl2 в растворе. Для этого воспользуемся формулой n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
Молярная масса BaCl2 равна 137,32 г/моль (молярная масса бария - 137,33 г/моль и молярная масса хлора - 2 * 35,45 г/моль).
n = 6,700 г / 137,32 г/моль ≈ 0,0488 моль
2. Вычислим концентрацию раствора BaCl2. Для этого воспользуемся формулой C = n/V, где C - концентрация, n - количество вещества, V - объем раствора.
Объем раствора BaCl2 составляет 100,0 мл = 0,100 л.
C = 0,0488 моль / 0,100 л ≈ 0,488 М
3. Найдем количество вещества AgNO3, израсходованного на титрование. Для этого воспользуемся формулой C = n/V, где C - концентрация, n - количество вещества, V - объем раствора.
Объем раствора AgNO3, израсходованного на титрование, составляет 23,95 мл = 0,02395 л.
C = 0,008048 М (данное значение).
n = C * V = 0,008048 М * 0,02395 л ≈ 0,000193 моль
4. Найдем количество вещества BaCl2, соответствующее израсходованному AgNO3. По уравнению реакции между BaCl2 и AgNO3 известно, что на один моль BaCl2 требуется 2 моля AgNO3.
5. Вычислим массу BaCl2 в израсходованном объеме раствора технического BaCl2. Для этого воспользуемся формулой m = n * M, где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса вещества.
Молярная масса BaCl2 равна 137,32 г/моль (ранее рассчитано).
m = 0,0000965 моль * 137,32 г/моль ≈ 0,01325 г
6. Найдем массовую долю BaCl2 в образце, используя формулу массовой доли - масса искомого вещества / масса образца * 100%.
Масса образца равна 6,700 г.
Массовая доля BaCl2 = (0,01325 г / 6,700 г) * 100% ≈ 0,198%
Таким образом, массовая доля BaCl2 в образце составляет примерно 0,198%.
1. Найдем количество вещества (в молях) технического BaCl2 в растворе. Для этого воспользуемся формулой n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
Молярная масса BaCl2 равна 137,32 г/моль (молярная масса бария - 137,33 г/моль и молярная масса хлора - 2 * 35,45 г/моль).
n = 6,700 г / 137,32 г/моль ≈ 0,0488 моль
2. Вычислим концентрацию раствора BaCl2. Для этого воспользуемся формулой C = n/V, где C - концентрация, n - количество вещества, V - объем раствора.
Объем раствора BaCl2 составляет 100,0 мл = 0,100 л.
C = 0,0488 моль / 0,100 л ≈ 0,488 М
3. Найдем количество вещества AgNO3, израсходованного на титрование. Для этого воспользуемся формулой C = n/V, где C - концентрация, n - количество вещества, V - объем раствора.
Объем раствора AgNO3, израсходованного на титрование, составляет 23,95 мл = 0,02395 л.
C = 0,008048 М (данное значение).
n = C * V = 0,008048 М * 0,02395 л ≈ 0,000193 моль
4. Найдем количество вещества BaCl2, соответствующее израсходованному AgNO3. По уравнению реакции между BaCl2 и AgNO3 известно, что на один моль BaCl2 требуется 2 моля AgNO3.
0,000193 моль AgNO3 * (1 моль BaCl2 / 2 моль AgNO3) = 0,0000965 моль BaCl2
5. Вычислим массу BaCl2 в израсходованном объеме раствора технического BaCl2. Для этого воспользуемся формулой m = n * M, где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса вещества.
Молярная масса BaCl2 равна 137,32 г/моль (ранее рассчитано).
m = 0,0000965 моль * 137,32 г/моль ≈ 0,01325 г
6. Найдем массовую долю BaCl2 в образце, используя формулу массовой доли - масса искомого вещества / масса образца * 100%.
Масса образца равна 6,700 г.
Массовая доля BaCl2 = (0,01325 г / 6,700 г) * 100% ≈ 0,198%
Таким образом, массовая доля BaCl2 в образце составляет примерно 0,198%.