Навеску технического гидроксида натрия массой 0,4000г растворили в мерной колбе вместимостью 100мл. На титрование 20мл полученного раствора с метиловым оранжевым израсходовали 19.20мл раствора HCl [T(HCl) = 0.03600]. Такую же пробу раствора обработали BaCl2 до полноты осаждения карбонатов и при титровании с фенолфталеином израсходовали 18.80мл раствора HCl. Определить массовую долю Na2CO3 в препарате.
a) C+2Н2=CH4 .
СН4+CH3Cl=HCl+C2H6 .
C2H6=C2H4+H2 (В присутствии никеля, платины) .
C2H4+H2О=С2Н5ОН (в присутствии серной кислоты) .
2С2Н5ОН+2Na=2C2H5ONa+H2 .
б) 2СН4=С2Н2+3Н2(нагрев) .
3С2Н2=С6Н6(углеродная атмосфера, нагрев до 500, катализатор) .
С6Н6+Cl2=C6H5Cl +HCl(нагрев, кат. FeCl3) .
C6H5Cl +NaOH=С6Н5ОН+NaCl(давление, нагрев) .
в) Ca+2C=CaC2 .
CaC2+H2O=Ca(OH)2+C2H2 .
C2H2+H2=C2H4(температура, катализатор) .
C2H4+Н2=С2Н6(температура, катализатор никель платина) .
С2Н6+Сl2=C2H5Cl+HCl .
C2H5Cl+KOH=C2H5OH+KCl..