Навеску железа массой 33.6 грамм сожгли в кислороде, в результате чего масса увеличилась до 46.4 грамм. Определите,
какой оксид образовался в ходе горения.

Объяснение:

Смешали 150 г 10 %-ного раствора едкого кали и 4,17 г хлорида фосфора (V). Раствор осторожно выпарили. Определите массовые доли веществ в сухом остатке.

       0,16 моль   0,02 моль  0,02 моль    0,1 моль

       8KOH      +     PCl5  =     K3PO4    +   5KCl  +  4H2O

Молярная  масса  пентахлорида фосфора  равна  208 г/моль, тогда  4,17 г  соответствуют  0,02 моль.

 М (K3PO4)  =134 г/моль      М( KCl ) = 74,5  Отсюда  масса  фосфата калия   равна   134 г/моль × 0,02  моль = 2,68  г ;  масса  хлорида  калия  равна   74, 5 г/моль × 0,1  моль  =  7,45  г

Масса  гидроксида  калия  вступившего  в реакцию  составит

56 г/моль  ×0,16  моль = 8, 96 г

В 150 г 10%  раствора  КОН  содержится  15 г КОН.  Значит  15,0 г - 8,96 г  = 6,04 г  КОН  останутся  не  израсходованными.

Масса  сухого  остатка  составит:  7,45 г  + 2,68  г  +  6,04 г = 16,17 г

ω(KCl)  =  7,45 : 16,17 = 0,46  или  46%

ω(KОН)  =  6,04 : 16,17 = 0,374  или  37,4%

ω(K3РО4)  =  2,68 : 16,17 = 0,166  или  16,6%

Объяснение:

Реакции выражаются схемами:

     0        +5                             +5             -1

   6P + 5HCIO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 5HCI

   Р(0)  - 5е  = Р+5  окисление,  Р - восстановитель            ║6

  Сl+5  + 6e = Cl(-1)  восстановитель HCIO3  - окислитель ║5

    +3           +7                                 +5         +2

5H3AsO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3AsO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

As+3 - 2e = As+5  окисление, H3AsO3 - восстановитель   ║5

Mn+7  +5e  = Mn+2 восстановление, KMnO4 - окислитель║2

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.