Найди массу хлорида серебра полученного из 180 г хлорида натрия в результате превращения NaCl HCl AgCl

Объяснение:

                                                        68 г                        Х л

  2CH3-CH2OH   +   2Na   =    2CH3-CH2ONa   +     H2

                                                  n=2 моль                     n=1 моль

                                                М =68 г/моль             Vm=22,4 л/моль

                                                m=136 г                      V = 22,4 л

68 г   CH3CH2ONa   -   Х л  Н2

136 г  CH3CH2ONa   -  22,4 л Н2

V(H2) = 68 * 22,4 / 136 = 11,2 л

Объяснение:

9.

Дано:

Дано:  m(техническогоAgNO₃)=42г.  

ω%(прим. в AgNO₃)=5%  

m[Ba(NO₃)₂] -?  

1. Определим  массу примесей в нитрате серебра :  

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.NaNO₃)÷100%=5% x42г.÷ 100%=2,1г.прим.

2. Определим массу чистого нитрате серебра:

m(NaNO₃)=m(техн.NaNO₃)-m(прим.)=42г.-2,1г.=39,9г.

3. Определим молярную массу нитрате серебра :

M(NaNO₃)=23+14+48=85г./моль

4. Определим количество вещества нитрате серебра в 39,9г.:

n₁(NaNO₃)=m(NaNO₃)÷M(NaNO₃)=39,9г.÷85г./моль=0,04моль

5.  Запишем уравнение реакции:

BaCI₂+2AgNO₃=Ba(NO₃)₂+2AgCI↓

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(AgNO₃)=2моль n[Ba(NO₃)₂]=1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(AgNO₃)=0,04моль n₁[Ba(NO₃)₂]=0,02моль

4. Определим молярную массу нитрата бария  :

M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+48)x2=261 г./моль  

5. Определим массу нитрата бария количеством вещества 0,02моль: m[Ba(NO₃)₂]=n₁[Ba(NO₃)₂]×M[Ba(NO₃)₂]=0,02моль×261г./моль=5,22г.

6. ответ:  из 42г. нитрата серебра, содержащего 5% примесей, образуется 5,22г.

нитрата бария.

11.

Дано:

m(BaSO₄)=23,3г.

m(техн.[Ba(NO₃)₂]=50г.

m(примесей)-?

1. Определим молярную массу сульфата бария и его количества вещества в 23,3г.:

M(BaSO₄)= 137+32+64=233г./моль

n₁(BaSO₄)= m(BaSO₄)÷M(BaSO₄)=23,3г.÷233г./моль=0,1моль

2.Запишем уравнение реакции:

Ba(NO₃)₂+K₂SO₄=BaSO₄+2KNO₃

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(BaSO₄)=1моль n[Ba(NO₃)]₂=1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(BaSO₄)=0,1моль n₁[Ba(NO₃)]₂=0,1моль

3. Определим молярную массу нитрата бария:

M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+48)x3=261 г./моль

4. Определим массу нитрата бария количеством вещества 0,1моль:

m[Ba(NO₃)₂]=n₁[Ba(NO₃)]₂×M[Ba(NO₃)₂]

m[Ba(NO₃)₂]=0,1моль× 261 г./моль=26,1г.

5. Определим массу примесей нитрата бария в 50г.:

m(примесей)=m(техн.[Ba(NO₃)₂]-m[Ba(NO₃)₂]

m(примесей)=50г.-26,1г.=23,9г.

6. ответ: масса примесей в 50г. нитрата бария 23,9г.