2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39 Ar(Cr)=52 Ar(O)=16
Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292
3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля будет равна атомная масса элемента деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr
ω(K)=78÷292=0.267
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032 ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194 ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
ω(O)=48÷62=0.774 ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
Версальско-вашингтонская система: принципы и противоречия по условиям компьенского перемирия (ноябрь 1918г) германия должна была оставить все захваченные территории на западе, а ее армия – отойти за рейн. из восточной европы она должна была уйти по мере прибытия туда войск антанты. все военнопленные и военное имущество подлежали передаче союзникам. для подготовки мирных договоров с побежденными созвана парижская мирная конференция (январь-февраль 1919г) . участвовали 27 стран, руководил работой конференции совет десяти, главную роль играли президент сша в. вильсон, премьер- министры великобритании л. джордж и франции ж. клемансо. побежденные не были приглашены. не присутствовала и россия. формально работа велась на основе «14 пунктов» в. вильсона, содержавших новые принципы мировых отношений (отказ от тайной дипломатии, разоружение, самоопределение народов, обеспечение свободы торговли и мореплавания) . однако на деле сохранялись острые противоречия и борьба участников, прежде всего и франции, которые стремились получить максимальные блага от победы. разные планы были и в отношении побежденных: наибольшие требования у франции, которая во время войны пострадала больше других. лозунг: «немцы за все заплатят! » принято решение о создании лиги наций – международной организации по обеспечению мира и международной безопасности. ее устав содержал идеи вильсона: отказ от войн, санкции против агрессоров. высшие органы – ежегодная ассамблея (все члены лиги) , между ними – совет лиги (постоянные члены сша, великобритания, франция, италия, япония) . устав предусматривал новый институт международного права – мандатную систему, - поручение лигой наций колониями (выдать мандат) государствам, чтобы подготовить колонию к независимости. на деле мандатная система стала прикрытием передела колоний. начало «эпохи пацифизма» . вильсон настоял на включении устава лиги наций в преамбулу *вводную часть) версальского мирного договора. версальский договор – главный документ послевоенного урегулирования – подписан в июне 119г. германия объявлялась виновницей развязывания войны и должна была понести наказание: а) она теряла 1/8 территории. за счет этого франция получила эльдас и лотарингию; бельгия – 3 округа; чехословакия – часть силезии; польша – часть пруссии, , познань; дания – северный шлезвиг. б) теряла колонии в) запрет воинской повинности г) армия только 100 тыс. человек на основе найма, не могла иметь подводные лодки, военную и морскую авиацию д) не могла иметь войска в рейнской области (рейнская демилитаризованная зона) е) репарации – возмещение причиненного противнику ущерба, установлены позже в объеме 132 млрд. золотых марок. реальная роль лиги наций недостаточна (в том числе потому, что сша не стали ее членом) . сенат не ратифицировал версальский договор. вашингтонская конференция (ноябрь 1921г) созвана для рассмотрения вопросов разоружения и положения в азиатско-тихоокеанском регионе, не разрешенных парижской конференцией. участвовало 9 стран, сов. россия не приглашена. решения: а) «договор пяти» об ограничении морских вооружений б) «договор девяти» по китаю: его суверенитет и целостность, отказ великих держав от раздела китая на сферы влияния, от принципов «открытых дверей» и «равных возможностей» (это прежде всего интересы сша и японии) формальное в) признание великобританией установлении равенства своего военно-морского флота с флотом сша. версальско- вашингтонская система – система послевоенных международных отношений на основе решений парижской и вашингтонской конференций. позитив: выход из войны, смягчение напряженности, признание новых принципов – права на самоопределение народов, отказ от войны как средства разрешения конфликтов. но непрочность системы в силу острых противоречий: а) тяжелое положение побежденных, прежде всего германии б) перекройка границ – основа будущих споров
1.Записываем формулу вещества K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39 Ar(Cr)=52 Ar(O)=16
Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292
3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля будет равна атомная масса элемента деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr
ω(K)=78÷292=0.267
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032 ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194 ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
ω(O)=48÷62=0.774 ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%
б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%
в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%