Найди массу серной кислоты, полученной из 100 г серы в результате превращения.​

Дано:

m(Ag₂O)=46.4г.

n(O₂)-? m(O₂)-?

1. Молярная масса  

M(Ag₂O)=108+32=140г./моль

2. Количество вещества :

n₁(Ag₂O)=m(Ag₂O)÷M(Ag₂O)

n₁(Ag₂O)=46.4г.÷140г./моль=0,33моль

3. Запишем уравнение реакции:

2Ag₂O=4Ag+O₂

по уравнению реакции:

n(Ag₂O)=2моль n(O₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(Ag₂O)=0,33 моль  n₁(O2)=0,165моль

4. Молярная масса кислорода:

M(O₂)=32г./моль

5. Масса кислорода количеством вещества 0,165моль:

m(O₂)=n₁(O₂)xM(O₂)  

m(O₂)=0.165мольх32г./моль=5.28г.

6.ответ:  если масса Ag₂O 46,4г. то образуется кислород количеством вещества 0,165моль и массой 5,28г.  

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑

4NaO₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + 3O₂↑

M(Na₂O₂) = 78 г/моль, пусть n(Na₂O₂)= х

M(NaO₂) = 55 г/моль пусть n(NaO₂)= у

m(Na₂O₂)= n*M = 78*х

m(NaO₂) = 55*y

78*x + 55*y = 500

x /y = 2/5

х = 0,4*у

78*0,4*y + 55*y = 500

31,2*y + 55*y = 500

86,2*y = 500

y = 5,8 моль , n(NaO₂) =  5,8 моль,

х = 0,4*5,8 моль = 2,32 моль , n(Na₂O₂)= 2,32 моль

n₁(O₂) = 1/2*n(Na₂O₂)= 2,32 моль = 1,16 моль

n₂(O₂) = 3/4*n(NaO₂)= 5,8 моль = 4,35 моль

n(O₂) = 1,16 моль + 4,35 моль = 5,51 моль

V(O₂) = n*Vm = 5,51 моль *22,4 л/моль = 123,424 л.≈ 123 л.