Найди объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии серной кислоты на 10 г мела, содержащего 20 % некарбонатных примесей. ответ до сотых
1. Все элементы главной подгруппы I группы периодической системы относятся к … 3) ѕ – элементам 2. Все ѕ – элементы, кроме водорода и гелия, являются… 3) металлами 3. Атомы щелочных элементов имеют … 1) по одному электрону на внешнем уровне 4. Атомы щелочных элементов имеют …
2) возможность терять единственный внешний электрон, образуя катион со степенью окисления +1
5. Франций, завершающий I группу, является…
3) радиоактивным 6. Все ѕ – металлы очень активны и поэтому…
3) хранятся в керосине 7.Поскольку внешние электроны ѕ – металлов легко переходят к другим элементам, все эти металлы являются… 2) сильными восстановителями
8. Все щелочные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя…
3) пероксиды Ме2О2 и оксиды Ме2О 9. Оксид калия может быть получен в результате реакции…
t 2) КО2 + 3К === 2К2О
10. Все ѕ – металлы соединяются с водородом уже при незначительном нагревании, образуя… 3) гидриды 11. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуютя…
2) щёлочи и водород
12. Сульфатом калия является вещество, имеющее формулу…
3) К2SО4 13. Металлы I группы главной подгруппы будут взаимодействовать с кислотами те, …
3) будут реагировать все 14. Пара металлов, обладающих наиболее сходными свойствами: 2) К и Nа
15. Реакция замещения возможна между… 4) нитратом серебра и железом I I задание: Осуществите превращения, запишите соответствующие уравнения реакций. Nа → Nа2О2 → NаО2 → Nа2СО3 → Nа Сl
2Na +O2 = Na2O2
Na2O2 + Na = Na2O
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O +CO2
I I I задание: закончите уравнения реакций а)2Nа + Н2 → 2NaH б) Nа2О + Н2О → 2NaOH
1) Находим массу 1 моля кислорода:
М(О₂) = 2*16 = 32 г/моль
2) Находим количество вещества (количество молей) кислорода:
n = m/M = 12000/32 = 375 моль
3) Уравнение Менделеева-Клапейрона:
Р*V = n*R*T
где: Р - давление газа , Па. Р = 0,2 МПа = 200000 Па
V - объем газа, м³. V = 5м³
n - количество молей газа, n = 375
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
T - температура, °К.
4) Находим из данного уравнения температуру:
Т = P*V/(n*R) = 200000*5/(375*8,314) = 320,74°К
Или в градусах Цельсия:
320,74 - 273,15 = 47,59 ≈ 47,6°С
1. Все элементы главной подгруппы I группы периодической системы относятся к …
3) ѕ – элементам
2. Все ѕ – элементы, кроме водорода и гелия, являются…
3) металлами
3. Атомы щелочных элементов имеют …
1) по одному электрону на внешнем уровне
4. Атомы щелочных элементов имеют …
2) возможность терять единственный внешний электрон, образуя катион
со степенью окисления +1
5. Франций, завершающий I группу, является…
3) радиоактивным
6. Все ѕ – металлы очень активны и поэтому…
3) хранятся в керосине
7.Поскольку внешние электроны ѕ – металлов легко переходят к другим элементам, все эти металлы являются…
2) сильными восстановителями
8. Все щелочные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя…
3) пероксиды Ме2О2 и оксиды Ме2О
9. Оксид калия может быть получен в результате реакции…
t
2) КО2 + 3К === 2К2О
10. Все ѕ – металлы соединяются с водородом уже при незначительном нагревании,
образуя…
3) гидриды
11. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуютя…
2) щёлочи и водород
12. Сульфатом калия является вещество, имеющее формулу…
3) К2SО4
13. Металлы I группы главной подгруппы будут взаимодействовать с кислотами те, …
3) будут реагировать все
14. Пара металлов, обладающих наиболее сходными свойствами:
2) К и Nа
15. Реакция замещения возможна между…
4) нитратом серебра и железом
I I задание: Осуществите превращения, запишите соответствующие уравнения реакций.
Nа → Nа2О2 → NаО2 → Nа2СО3 → Nа Сl
2Na +O2 = Na2O2
Na2O2 + Na = Na2O
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O +CO2
I I I задание: закончите уравнения реакций
а)2Nа + Н2 → 2NaH
б) Nа2О + Н2О → 2NaOH