Найди объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии серной кислоты на 300 г мела, содержащего 10 % некарбонатных примесей. Вычисления проводи с точностью до сотых.
ответ: объём углекислого газа равен
дм³.

Na2SO4 - сульфат натрия

 Найдем Mr(Na2SO4)= Ar(Na)*2 + Ar(S) + Ar(O)*4= 23*2 + 32 + 16*4 = 142.

Чтобы подсчитать массовые доли элементов, входящих в состав молекулы Na2SO4, найдем отношения масс атомов, входящих в молекулу вещества, к массе самой молекулы, и результат умножим на 100%.

Значит,

w(Na)= (23*2*/142)*100%=32,4%;

w(S)= (32/142)*100%=22,5%;

w(О)= (16*4/142)*100%=45,1%.

чтобы проверить правильность нашего решения сложим получившиеся массовые доли, в результате должно получиться 100%.

32,4+22,5+45.1 = 100

Значит, ответ верный!

Сталь - это сплав железа и углерода, в данной задаче нас интересует только углерод, поэтому реакция будет такая:

хг                                              ул-игрек литров

С            +        О2    СО2                            

12г\моль                            22.4 л\моль(молярный объём газов)

            10 г - это масса стали, а массовая доля углерода в стали = 0.3%. Найдём массу углерода:  10г- это 100%, а   хг-это 0.3%.    хг=10*0.3\100 =0.03г

0.03г                                        ул

С            +        О2    СО2                          Ну всё,   считаем объём СО2:  

12г\моль                            22.4 л\моль                        

                                                                                  у=0.03*22,4/12 = 0.56 литров.