Галогены в пределах каждого периода являются наиболее электроотрицательными элементами, имеют наибольшее сродство к электрону
Электронные конфигурации галогенов:
II – период F 1s22s22p5
III – период Cl 1s22s22p63s23p5
IV – период Br 1s22s22p63s23p64s23d104p5
V – период I 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5
До образования 8-электронного внешнего энергетического уровня не достает по одному электрону, поэтому они характеризуются наибольшими значениями сродства к электрону. Наиболее типичными для галогенов должны быть соединения, в которых они проявляют степень окисления – 1. Для фтора эта степень окисления единственно возможна. Другие
Задача 1. Запишите уравнения реакций, при которых можно получить кислород в лаборатории.
В лаборатории кислород можно получить в результате термического разложения некоторых солей:
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (в присутствии MnO2),
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,
2KNO3 = 2KNO2 + O2,
или в результате каталитического разложения пероксида водорода (катализатор MnO2):
2Н2О2 = 2Н2О + О2,
или электролизом воды:
2H2O 2H2 + O2.
Задача 2. При разложении 97,65 г оксида ртути (II) образовалось 4,48 л кислорода (н. у.). Вычислите долю разложившегося оксида ртути (II) (в мас. %).
Дано:
m (HgO) = 97,65 г
V (O2) = 4,48 л
M (HgO) = 217 г/моль
Найти:
ω (HgO)
Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути (II):
2HgO = 2Hg + O2.
Вычислим количество образовавшегося кислорода:
,
моль.
По уравнению реакции разложения из 2 моль оксида ртути (II) образуется 1 моль кислорода, то есть соотношение n (HgO) : n (O2) = 2 : 1, по условию задачи образовалось 0,2 моль кислорода, следовательно разложилось 0,4 моль оксида ртути (II).
Вычислим массу разложившегося оксида. Количество вещества связано с массой вещества соотношением:
.
Тогда масса оксида ртути (II) равна:
m (HgO) = n (HgO) · M (HgO) = 0,4 · 217 = 86,8 (г).
енюх Н.Н., преподаватель химии СБМК г.Ставрополь
11.12.2014
Описание разработки
1. Общая характеристика галогенов
Галогены в пределах каждого периода являются наиболее электроотрицательными элементами, имеют наибольшее сродство к электрону
Электронные конфигурации галогенов:
II – период F 1s22s22p5
III – период Cl 1s22s22p63s23p5
IV – период Br 1s22s22p63s23p64s23d104p5
V – период I 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5
До образования 8-электронного внешнего энергетического уровня не достает по одному электрону, поэтому они характеризуются наибольшими значениями сродства к электрону. Наиболее типичными для галогенов должны быть соединения, в которых они проявляют степень окисления – 1. Для фтора эта степень окисления единственно возможна. Другие
Задача 1. Запишите уравнения реакций, при которых можно получить кислород в лаборатории.
В лаборатории кислород можно получить в результате термического разложения некоторых солей:
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (в присутствии MnO2),
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,
2KNO3 = 2KNO2 + O2,
или в результате каталитического разложения пероксида водорода (катализатор MnO2):
2Н2О2 = 2Н2О + О2,
или электролизом воды:
2H2O 2H2 + O2.
Задача 2. При разложении 97,65 г оксида ртути (II) образовалось 4,48 л кислорода (н. у.). Вычислите долю разложившегося оксида ртути (II) (в мас. %).
Дано:
m (HgO) = 97,65 г
V (O2) = 4,48 л
M (HgO) = 217 г/моль
Найти:
ω (HgO)
Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути (II):
2HgO = 2Hg + O2.
Вычислим количество образовавшегося кислорода:
,
моль.
По уравнению реакции разложения из 2 моль оксида ртути (II) образуется 1 моль кислорода, то есть соотношение n (HgO) : n (O2) = 2 : 1, по условию задачи образовалось 0,2 моль кислорода, следовательно разложилось 0,4 моль оксида ртути (II).
Вычислим массу разложившегося оксида. Количество вещества связано с массой вещества соотношением:
.
Тогда масса оксида ртути (II) равна:
m (HgO) = n (HgO) · M (HgO) = 0,4 · 217 = 86,8 (г).
Определим массовую долю разложившегося оксида:
(%).
ответ: ω (HgO)разл. = 88,9 %.