Реакция Кучерова или гидратация этинов протекает при следующих условиях: Kt = HgSO4, t = 300C. При этом образуется промежуточный продукт [ CH2=CH-OH] - виниловый спирт, который превращается в альдегид: O HgSO4,t // HC ≡ CH + HOH > [ CH2=CH-OH] > CH3 - C этин \ H уксусный альдегид при использовании гомологов алкинов с радикалами образуются при тех же ксловиях кетоны: HgSO4,t H3C - C ≡ CH > CH3 - C - CH3 || O пропин-1 диметилкетон (ацетон)
1. реакция А (прямая)- экзотермическая ((дельта)H<0; ) , не указаны агрегатные условия, поэтому только можно предположить, что иод - в газообразном состоянии. реакция протекает без изменения объемов, т.е. изменение давления на равновесие не влияет. т.о, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции, необходимо: а)повысить концентрации водорода и (или) иода, уменьшить концентрацию НI б)понизить температуру 2. реакция Б- эндотермическая (-Q), протекает с увеличением объема системы. а) при понижении давления равновесие сместится вправо, в сторону реакции, протекающей с увеличением объема (давления), увеличивающей содержание продуктов б)при понижении температуры равновесие сместится влево, в сторону экзотермическй реакции в)при увеличении концентрации метана равновесие сместится в сторону реакции, уменьшающей его концентрацию, т.е. вправо (прямая реакция). Основой для всех выводов является закон Ле-Шателье.
Kt = HgSO4, t = 300C. При этом образуется промежуточный продукт [ CH2=CH-OH] - виниловый спирт, который превращается в альдегид:
O
HgSO4,t //
HC ≡ CH + HOH > [ CH2=CH-OH] > CH3 - C
этин \
H
уксусный альдегид
при использовании гомологов алкинов с радикалами образуются при тех же ксловиях кетоны: HgSO4,t
H3C - C ≡ CH > CH3 - C - CH3
||
O
пропин-1 диметилкетон (ацетон)
поэтому только можно предположить, что иод - в газообразном состоянии. реакция протекает без изменения объемов, т.е. изменение давления на равновесие не влияет. т.о, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции, необходимо:
а)повысить концентрации водорода и (или) иода, уменьшить концентрацию НI
б)понизить температуру
2. реакция Б- эндотермическая (-Q), протекает с увеличением объема системы.
а) при понижении давления равновесие сместится вправо, в сторону реакции, протекающей с увеличением объема (давления), увеличивающей содержание продуктов
б)при понижении температуры равновесие сместится влево, в сторону экзотермическй реакции
в)при увеличении концентрации метана равновесие сместится в сторону реакции, уменьшающей его концентрацию, т.е. вправо (прямая реакция).
Основой для всех выводов является закон Ле-Шателье.