Найдите число формульных едениц сульфида железа2,если его количество равно 50моль
вычислите объем (дм3,н.у) сероводорода если его масса равна 170г.
вычислите массу(г) фосфора калия к3ро4,если число его формульных едениц равно 3,01*1024

Я на сто процентов не уверен, но по идее

Объяснение:

V (N) = 89,6 л.

Определим массу азота. Записываем решение.

Используем следующую формулу. Сначала находим количество вещества азота.

n = V/Vm.

n - это количество вещества.

V - объем вещества.

Vm - молярный объем вещества.

n = 89,6/22,4 = 4 моль.

Далее находим массу азота для этого используем следующую формулу.

n = m/M.

Где m - это масса вещества.

М - это молярная масса вещества.

Определим молярную массу азота.

М (N2) = 14 * 2 = 28 г/моль.

m (N2) = 4 моль * 28 г/моль = 112 г.

Значит, масса 89,6 литров азота равна 112 грамм.

ответ: m (N2) = 112 г.

Выпишешь самое главное

Объяснение:

5.1. Перші спроби класифікації хімічних елементів

У другій половині ХІХ ст. було відомо понад 60 хімічних елементів. Властивості простих речовин (тих, які вдалось виділити у чистому вигляді) і їх сполук необхідно було систематизувати.

При спробах класифікувати відомі елементи за основу брались схожі властивості, атомна маса і валентність, на основі яких елементи об’єднували в групи.

Так на основі схожості властивостей, А.Лавуаз’є та І. Берцеліус класифікували елементи на метали і неметали.

Найближче до відкриття періодичного закону підійшов Л. Мейєр. Він опублікував таблицю (1864 р.), у якій 44 із 64 відомих елементів розмістив у шести групах згідно зростання атомних мас і їх вищій валентності за Гідрогеном. Основними недоліками таблиці Мейєра були відсутність наукової класифікації елементів і відсутність місця для нових елементів.