Найдите массу хлорида натрия, образующуюся при взаимодействии 20г гидроксида натрия с соляной кислоты​

Дано:

m(Fe)=112г.  

m(CI₂)=71г.  

 

m(FeCI₃)-?  

1. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 112г.:

M(Fe)=56г./моль  

n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=112г.÷56г./моль=2моль  

2. Определим молярную массу хлора и его количество вещества в 71г.:

M(CI₂)=71г./моль  

n₁(CI₂)=m(CI₂)÷M(CI₂)=71г.÷71г./моль=1моль

3. 2Fe +3CI₂=2FeCI₃

а)по уравнению реакции:

n(Fe)=2моль n(CI₂) =3моль

б) условии задачи:

n₁(Fe)=2моль n₁(CI₂) =1моль , должно быть n₁(Fe)=2моль n₁(CI₂) =3моль

Делаем вывод, что железо находится в избытке, решаем задачу, используя количество вещества n₁(CI₂) =1моль

4. 2Fe +3CI₂=2FeCI₃

а)по уравнению реакции:

n(CI₂) =3моль n(FeCI₃)=2моль

б) условии задачи:

n₁(CI₂) =1моль n₁(FeCI₃)=0,66моль

5. Определим молярную массу хлорида железа(III) и его массу количеством вещества 0,66моль:

M(FeCI₃)=56+35.5x3=162,5г./моль

m(FeCI₃)=n₁(FeCI₃)хM(FeCI₃)

m(FeCI₃)=0,66мольх162,5г./моль=107,25г.

6. ответ: если 112 г железа прореагировало с 71 г хлора, то обрзовалось 107,25г. хлорида железа(lll).

Х г           у г
Fe    +    2HCl   =    FeCl2   +    H2             (1)
1моль    2моль
56г/моль  36,5г/моль

х г          у+33,5г
2Fe    +    3Cl2      =    2FeCl3                   (2)
2моль      3моль
56г/моль   71г/моль

х г = m(Fe) - масса железа в образце 
у г - масса соляной кислоты, израсходованной в ходе реакции (1)
у + 33,5 г - масса хлора, израсходованного в ходе реакции (2)

M(Fe) = 56 г/моль
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
M(Cl2) = 35,5 * 2 = 71 г/моль

х г = (56 г/моль * 1 моль * у г) / (2 моль * 36,5 г/моль) = 56у/73    (3)
х г = (56 г/моль * 1 моль * (у + 33,5) г) / (3 моль * 71 г/моль) = (56у + 1876)/213     (4)

приравняем (3) к (4)

56у/73 = (56у + 1876)/(213)
11928у = 4088у + 136948
7840у = 136948
у = 17,47 г - масса соляной кислоты, израсходованной в ходе реакции (1)

17,47 + 33,5 = 50,97 г - масса хлора, израсходованного в ходе реакции (2)

m(Fe) = 56 * 17,47 : 73 = 13,40 г  (по равенству (3))
m(Fe) = (56 * 17,47 + 1876) : 213 = 13,40 г (по равенству (4))

ответ: 13,40 г - масса железа в образце.