Найдите массу хлорида железа(II), который об- разовался при горении 84 г железа в хлоре, объем
которого при н.y. равен 33,6 дм3.

​

Объяснение:

5 - 9 классы  Химия  

Приведите примеры органических веществ природного и синтетического происхождения и укажите области их применения.

Попроси больше объясненийСледить  Отметить нарушениеAlenaLola 10.09.2013

ответПроверено экспертом

ответ дан

мегаспец

Природное: хинин, стрихнин, сахар, алкалоиды, яды животных и т.д.

синтетические: ацетон, синтетические красители (например, бриллиантовый зеленый - так называемая "зеленка"), полимеры, витамины, получаемые в промышленности,, лекарственные препараты

ответ: 5.0 г

Объяснение:

Лучше, конечно, посмотрите прикрепленный файл.

Или так:

Дано:

mнач(Sn)=16,9 г

mр(FeBr3)=435.5г

ω1(FeBr3)=20%

ω2(FeBr3)= ω (SnBr2)

 m (пластинки) - ?  

Металлическое олово восстанавливает ионы Fe3+ в ионы Fe2+:

Sn+ FeBr3= SnBr2+ FeBr2.

Пусть прореагировало х моль олова, образовалось х моль SnBr2, m(SnBr2)=279х (г).

По уравнению реакции n(FeBr3)= 2n(Sn)=2х (моль), масса прореагировавшего FeBr3:  

mпрореаг(FeBr3)= 2х▪296=592 х (г).

В исходном растворе содержалось FeBr3:

mв р-ре(FeBr3)= mр(FeBr3)▪ ω1(FeBr3)=435,5▪0,2=81,7 (г).

После реакции в растворе осталось FeBr3:

mост(FeBr3)= m в р-ре (FeBr3)- mпрореаг(FeBr3)=87,1-592х (г).

По условию задачи массовая доля бромида железа (III) стала равна массовой доле бромида олова (II):

ω2(FeBr3)= ω (SnBr2)

(m_ост (〖FeBr〗_3 ))/m_(р-ра) =(m_ (〖SnBr〗_2 ))/m_(р-ра)  

m_ост (〖FeBr〗_3 )=m_ (〖SnBr〗_2 )

Составим и решим уравнение:

87,1-592х=279х

87,1=871х

х=0,1,

т.е. прореагировало 0,1 моль олова.

Масса прореагировавшего олова:

mпрореаг(SnBr2)= nпрореаг(SnBr2)▪ M(SnBr2)=0.1▪119=11,9(г).

Тогда m (ложки)= mнач(Sn)- mпрореаг(SnBr2)=16,9-11,9=5,0 (г).

ответ: 5,0 г.