Найдите массу малекул озона О3
3,01*10 в 22 степени
Надо прям очень

Mn2O7- оксид марганца (7) пишите только римскими цифрами
К2О-оксид калия
рассчитываем молярную массу оксида калия-94г\моль
массовая доя калия=78\94х100%=83%
кислоты азотная НNO3 
Фосфорная H3PO4
СЕРНИСТАЯ H2SO3
3.CuO, CO2, SO2, P2O5, NO2
оксид меди (II) оксид углерода(IV),оксид серы(IV) оксид фосфора(V) оксид азота(IV)Ca - CaO - CaCl2 - CaSO4
4.2Сa+O2=2CaO
CaO +2HCl=CaCl2+H2O
CaCl2+H2SO4=CaSO4+2HCl
5.кислотный остаток фосфорной кислоты РО4(ВАЛ 3)
азотной  NO3(вал 1)
сернистой SO3(вал 2)
6.Ca+H2SO4=CaSO4+H2
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
золото растворяется в царской водке-один объём азотной и 3 объема соляной кислоты

Дано:
n(NH₃) = 1,05 моль
V(CH₃COOH)р-р = 200мл
w₁(CH₃COOH) = 60% = 0,60
p = 1,064 г/мл
Найти:
w₂(CH₃COH)
Решение:
m(CH₃COOH)р-р = p×V = 1,064×200 = 212,8г
m(CH₃COOH) = 212,8×0,60 = 127,68г
Mr(NH₃) = 17 г/моль
m(NH₃) = n×Mr = 1,05×17 = 17,85г
NH₃ + CH₃COOH = CH₃COONH₄ ацетат аммония
Mr(CH₃COONH₄) = 77 г/моль
Если кислота останется в растворе, значит она в избытке.
Найдем по NH₃ массу ацетата:
m(CH₃COONH₄) = (17,85×70)÷17 = 80,85г
m(смеси)без воды = 17,85 + 127,68 = 145,53г
m₂(CH₃COOH) = 145,53 - 80,85 = 64,68г
m(смеси) = 17,85 + 212,8 = 230,65г
w₂(CH₃COOH) = 64,68÷230,65 = 0,2804×100% = 28,04%
ответ: w₂(CH₃COOH) = 28,04%