В СО углерод имеет степень окисления (2-), а в СО2 - (4-)
Поэтому СО обладает восстановительными свойствами, в отличие от СО2.
Образует комлексные соединения с переходными металлами
СО в отличие от СО2 ядовит - он образует устойчивый комплекс с железом, входящим в состав гемоглобина.
СО2 - солеобразующий оксид, взаимодействует с водой с образованием слабой неустойчивой угольной кислоты, а со щелочами - с образованием солей угольной кислоты (карбонатов)
СО - считается несолеобразующим оксидом, воду в жестких условиях может восстановить до водорода
CO + H2O(пар) = CO2 + H2
Условия : выше 230°C, кат. Fe2O3
Хотя со щелочью в жестких условиях может образовать формиат:
Главное различие - степень окисления углерода
В СО углерод имеет степень окисления (2-), а в СО2 - (4-)
Поэтому СО обладает восстановительными свойствами, в отличие от СО2.
Образует комлексные соединения с переходными металлами
СО в отличие от СО2 ядовит - он образует устойчивый комплекс с железом, входящим в состав гемоглобина.
СО2 - солеобразующий оксид, взаимодействует с водой с образованием слабой неустойчивой угольной кислоты, а со щелочами - с образованием солей угольной кислоты (карбонатов)
СО - считается несолеобразующим оксидом, воду в жестких условиях может восстановить до водорода
CO + H2O(пар) = CO2 + H2
Условия : выше 230°C, кат. Fe2O3
Хотя со щелочью в жестких условиях может образовать формиат:
CO + NaOH = Na(HCOO)
Условия :120—130°C, под давлением
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
2FeSO₄²⁻ +2 H-OH ⇔ (FeOH)₂SO₄²⁻ + H₂SO₄
2Fe²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇔ (FeOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁺
Fe²⁺+ H-OH ⇔ (FeOH)₂⁺ + 2H⁺
Фосфат калия K₃PO₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону.
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
K₃PO₄ + H-OH ⇔ K₂HPO₄ + KOH
3K⁺ + PO₄³⁻ + H-OH ⇔ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻
PO₄³⁻ + H-OH ⇔ HPO₄²⁻ + OH⁻