Найдите массу натрия прореагировавшего с водой если после прекращение реакции выделилось 13,44 л газа. (в ответ запишите число с точностью до десятых пример 45,7)
Добрый день! Давайте решим задачу по нахождению массы натрия, прореагировавшего с водой, используя информацию о выделившемся газе.
1. На первом шаге нужно определить, с каким газом мы имеем дело. Для этого обратимся к уравнению реакции. Уравнение для реакции между натрием и водой выглядит следующим образом:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Из уравнения видно, что при реакции выделяется водородный газ H2.
2. Затем мы можем использовать закон газовой реакции Авогадро, который утверждает, что равные объемы газов содержат одинаковое число молекул, при одинаковых условиях температуры и давления.
Это означает, что в данной задаче объем выделившегося газа пропорционален количеству молекул, а также количеству натрия, прореагировавшего с водой.
3. Теперь нам нужно перейти от объема газа к количеству молекул. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT
где P - давление газа, V - его объем, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
4. В данной задаче мы можем пренебречь изменением давления и температуры, так как эти параметры не указаны в условии задачи. Поэтому уравнение можно упростить до:
V = nR
5. Теперь подставим известные данные в уравнение. Объем выделившегося газа составляет 13,44 л. Универсальная газовая постоянная R примерно равна 0,0821 л·атм/(моль·К).
Подставим значения:
13,44 л = n * 0,0821 л·атм/(моль·К)
6. Теперь найдем количество молекул, прореагировавших с водой. Для этого нам необходимо решить уравнение относительно n:
n = 13,44 л / 0,0821 л·атм/(моль·К)
n ≈ 163,7 моль
7. Заметим, что в уравнении реакции два моля натрия реагируют с двумя молями воды. То есть на одну моль натрия приходится одна моль газа H2. Значит, для числа моль n натрия, прореагировавшего с водой, количество молекул H2 равно n / 2.
8. Теперь осталось найти массу натрия, зная количество молекул H2. Для этого воспользуемся молярной массой натрия (22,99 г/моль):
масса натрия = количество молекул H2 * молярная масса натрия
масса натрия = (n / 2) * 22,99 г/моль
масса натрия = (163,7 моль / 2) * 22,99 г/моль
масса натрия ≈ 1881,3 г
9. Ответ: масса натрия, прореагировавшего с водой, составляет около 1881,3 грамма.
Надеюсь, я понятно объяснил решение задачи. Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся спрашивать!
1. На первом шаге нужно определить, с каким газом мы имеем дело. Для этого обратимся к уравнению реакции. Уравнение для реакции между натрием и водой выглядит следующим образом:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Из уравнения видно, что при реакции выделяется водородный газ H2.
2. Затем мы можем использовать закон газовой реакции Авогадро, который утверждает, что равные объемы газов содержат одинаковое число молекул, при одинаковых условиях температуры и давления.
Это означает, что в данной задаче объем выделившегося газа пропорционален количеству молекул, а также количеству натрия, прореагировавшего с водой.
3. Теперь нам нужно перейти от объема газа к количеству молекул. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT
где P - давление газа, V - его объем, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
4. В данной задаче мы можем пренебречь изменением давления и температуры, так как эти параметры не указаны в условии задачи. Поэтому уравнение можно упростить до:
V = nR
5. Теперь подставим известные данные в уравнение. Объем выделившегося газа составляет 13,44 л. Универсальная газовая постоянная R примерно равна 0,0821 л·атм/(моль·К).
Подставим значения:
13,44 л = n * 0,0821 л·атм/(моль·К)
6. Теперь найдем количество молекул, прореагировавших с водой. Для этого нам необходимо решить уравнение относительно n:
n = 13,44 л / 0,0821 л·атм/(моль·К)
n ≈ 163,7 моль
7. Заметим, что в уравнении реакции два моля натрия реагируют с двумя молями воды. То есть на одну моль натрия приходится одна моль газа H2. Значит, для числа моль n натрия, прореагировавшего с водой, количество молекул H2 равно n / 2.
8. Теперь осталось найти массу натрия, зная количество молекул H2. Для этого воспользуемся молярной массой натрия (22,99 г/моль):
масса натрия = количество молекул H2 * молярная масса натрия
масса натрия = (n / 2) * 22,99 г/моль
масса натрия = (163,7 моль / 2) * 22,99 г/моль
масса натрия ≈ 1881,3 г
9. Ответ: масса натрия, прореагировавшего с водой, составляет около 1881,3 грамма.
Надеюсь, я понятно объяснил решение задачи. Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся спрашивать!