Найдите массу осадка сульфида меди (II), образовавшегося во время реакции между 13,5 г хлорида меди (II) и 22 г сульфида натрия.

Назовите основания:

а) Bа(ОН)2;- гидроксид бария

б) NaОН;-гидроксид натрия

в) Al(OH)3;-гидроксид алюминия

г) Mg(OH)2;- гидроксид магния

д) Mn(OH)2;- гидроксид мангана

е) LiOH.-  гидроксид лития
Задание 2.

Составьте формулы оксидов, соответствующих следующим гидроксидам:

а) H2SO3 → SO2 ;

б) Al(OH)3 → Al2O3… ;

в) KOH → …K2O ;

г) Ca(OH)2 → Ca O… .
Задание 3.

Запишите уравнения реакций нейтрализации между: а) гидроксидом калия и серной кислотой;2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
 б) фосфорной кислотой и гидроксидом бария.3Ba(OH)2+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O

 2ē, 8ē, 1ē сложи 2+8+1=11 это общее число электронов, оно совпадает с зарядом ядра, а значит с атомным номером. По Периодической системе смотрим - 11 элемент это натрий - металл. 2ē, 8ē, 6ē. =16 -это сера неметалл. Вид связи - ионная.
3. масса раствора находится так: масса растворённого вещества + масса воды: 80+100=180. Массовая доля - это отношение массы растворённого вещества к массе раствора 80/180=0,4444 или 44,44%
4.  О₂ ковалентная неполярная К -металлическая, НBr ковалентная полярная, NaBr - ионная