(2)Обозначим количество цинка в сплаве – х моль, а количество алюминия – у моль. Тогда масса цинка будет равна 65х (m = n · M), а масса алюминия 27у. По условию задачи масса смеси равна 42,2 г, следовательно: 65х + 27у = 42,2. По уравнению (1) количество вещества цинка, вступившего в реакцию, равно количеству водорода, образовавшегося в результате взаимодействия, тогда объем водорода равен 22,4х (V = n · Vm). По уравнению (2) соотношение n(Al) : n(H2) равно 2 : 3, тогда объем водорода равен 1,5 · 22,4х = 33,6y.По условию задачи объем выделившегося водорода равен 17,92 л, поэтому:22,4х + 33,6у = 29,12.Получили систему уравнений с двумя неизвестными:65х + 27у = 42,2022,4х + 33,6у = 29,12.Решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение у, равное 0,6 моль; масса алюминия составляет:m (Al) = n (Al) · M (Al) = 0,6 · 27 = 16,2 (г).Тогда масса цинка равна:m (Zn) = m (смеси) – m (Al) = 42,2 – 16,2 = 26,0 (г).
А 1. Число неспаренных электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно 1) 1
А 2. Металлические свойства у алюминия выражены сильнее, чем у 3) бора
А 3. Веществом с металлической связью является 4) магний
А4. Степени окисления азота в нитрате кальция равна 1) +5
А5. Оксиду железа (III) соответствует формула 2) Fe2O3
А6. Какая запись соответствует уравнению реакции горения фосфора?4) 4P + 5O2 → 2P2O5
А7. 3 моль катионов образуется при полной диссоциации 1 моль 1) фосфата натрия
А8. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов 4) Н+ и S2-
А9. И кислород, и водород вступают в реакцию с 1) FeO
А10. C оксидом фосфора (V) не реагирует 3) хлороводород
А11. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает 3) цинк
А12. С раствором хлорида железа (III) реагирует 2) Ва(OH)2
А13. Верны ли следующие суждения о лабораторном оборудовании? А. Для измельчения твёрдых веществ используют химический стакан. Б. Мерный цилиндр предназначен для хранения жидкостей. 4) оба суждения неверны
А14. Доказать наличие кислорода в сосуде можно с тлеющей лучины
А15. Массовая доля бора в оксиде бора равна 3)31,4%
Дано:
m (Zn+Al) = 42,20 гV (H2) = 29,12 лМ (Zn) = 65 г/мольМ (Al) = 27 г/моль
Найти:
ω (Zn)ω (Al)Решение: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
(1)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
(2)Обозначим количество цинка в сплаве – х моль, а количество алюминия – у моль. Тогда масса цинка будет равна 65х (m = n · M), а масса алюминия 27у. По условию задачи масса смеси равна 42,2 г, следовательно: 65х + 27у = 42,2. По уравнению (1) количество вещества цинка, вступившего в реакцию, равно количеству водорода, образовавшегося в результате взаимодействия, тогда объем водорода равен 22,4х (V = n · Vm). По уравнению (2) соотношение n(Al) : n(H2) равно 2 : 3, тогда объем водорода равен 1,5 · 22,4х = 33,6y.По условию задачи объем выделившегося водорода равен 17,92 л, поэтому:22,4х + 33,6у = 29,12.Получили систему уравнений с двумя неизвестными:65х + 27у = 42,2022,4х + 33,6у = 29,12.Решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение у, равное 0,6 моль; масса алюминия составляет:m (Al) = n (Al) · M (Al) = 0,6 · 27 = 16,2 (г).Тогда масса цинка равна:m (Zn) = m (смеси) – m (Al) = 42,2 – 16,2 = 26,0 (г).
Рассчитаем массовые доли металлов в смеси: W=m(Zn)\m(смеси)=26,0\42.2 *100%=61,6W=m(Al)\m(смеси)=16,2\42,2 *100%=38,4ответ: ω (Zn) = 61,6 %, ω( Al) = 38,4 %.
А 1. Число неспаренных электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно 1) 1
А 2. Металлические свойства у алюминия выражены сильнее, чем у 3) бора
А 3. Веществом с металлической связью является 4) магний
А4. Степени окисления азота в нитрате кальция равна 1) +5
А5. Оксиду железа (III) соответствует формула 2) Fe2O3
А6. Какая запись соответствует уравнению реакции горения фосфора?4) 4P + 5O2 → 2P2O5
А7. 3 моль катионов образуется при полной диссоциации 1 моль 1) фосфата натрия
А8. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов 4) Н+ и S2-
А9. И кислород, и водород вступают в реакцию с 1) FeO
А10. C оксидом фосфора (V) не реагирует 3) хлороводород
А11. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает 3) цинк
А12. С раствором хлорида железа (III) реагирует 2) Ва(OH)2
А13. Верны ли следующие суждения о лабораторном оборудовании? А. Для измельчения твёрдых веществ используют химический стакан. Б. Мерный цилиндр предназначен для хранения жидкостей. 4) оба суждения неверны
А14. Доказать наличие кислорода в сосуде можно с тлеющей лучины
А15. Массовая доля бора в оксиде бора равна 3)31,4%