Найдите общую массу минерала – каолинит Al2O3 × 2 SiO2 × 2 H2O, если содержание оксида аллюминия составляет – 5,8%.

Показать ответ

Ответ:

Uchenicza

15.12.2022 06:36

Получено 19,6 г сульфата хрома (III) Cr₂(SO₄)₃ и 3,36 л водорода

Объяснение:

Дано: m(Cr) = 5,2 г; m(H₂SO₄) = 98 г.

Найти: m(Cr₂(SO₄)₃); V(H₂).

Решение.

2Cr + 3H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂

По уравнению реакции хром и серная кислота реагируют в отношении 2 моль : 3 моль. Найдем количество вещества в заданных массах:

Молярная масса M(Cr) = 52 г/моль

Количество вещества $\displaystyle n(Cr) = \frac{m}{M} = \frac{5,2\;g}{52\;g/mol} = 0,1\; mol$ .

M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

$\displaystyle n(H_{2}SO_{4} ) = \frac{m}{M} = \frac{98\;g}{98\;g/mol} = 1\; mol$

На 0,1 моль Cr требуется 0,15 моль H₂SO₄. Серная кислота дана в избытке. Расчет ведем по хрому.

По уравнению реакции

n(Cr) : n(Cr₂(SO₄)₃) : n(H₂) = 2 : 1 : 3 = 0,1 моль : 0,05 моль : 0,15 моль

Найдем массу образовавшегося сульфата хрома (III) Cr₂(SO₄)₃

M(Cr₂(SO₄)₃) = 2*52 + 32*3 + 16*4*3 = 104 + 96 + 192 = 392 г/моль

m(Cr₂(SO₄)₃) = n*M = 0,05 моль * 392 г/моль = 19,6 г.

Найдем объем выделившегося водорода:

V(H₂) = n*Va = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л.

0,0(0 оценок)

Ответ:

Vladisimus

02.02.2021 06:30

Атомная)(С алмаз/графит, SiO2) В узлах отдельные атомы. Большая прочность, твердость, высокие температуры плавления и кипения. Низкая реакционная Плохо проводят теплоту и электричество.
Молекулярная) Низкие температуры плавления и кипения. не проводят ток
- Полярная HCl, H2SO4
-Неполярная Cl2, Br2
Ионная) (KBr, NaOH) Ионные кристаллы образованы катионами и анионами.
Высокие температуры плавления и кипения, в твердом состоянии не проводят электрический ток(только растворы и расплавы)
Металлическая)
Металлический блеск, высокая теплопроводность, тугоплавкие/легкоплавкие

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия