Найдите ряд неметаллов: 1) йод; 2) калий; 3) хлор; 4) магний; 6) ртуть;
7) фосфор; 8) палладий;
5) бор; 9) бром:
2. Определите эквивалентность Mg (PO4)2 ?
3. Укажите из приведенных элементов р-элементы. 1) cepa 2) кислород 3) железо
4) цинк
8) торий.
5) калий 6) гелий
7) уран
4. Какая масса (г) азот(IV) оксид выделится при взаимодействии 500г 90%-ного раствора азотной кислоты с 96 г Cu?
5. Вычислите массу (г) продукта взаимодействия 34 г аммиака с 80 г хлороводорода.
6. Какие степени окисления характерны для атома азота.
7. Сколько атом фосфор содержится в составе 524 г
Mg3(PO4)2? 8. Сколько грамм Н3РО4 содержится в 400 мл 2 м
раствора?
9. Какое количество ортофосфата кальция и серной кислоты необходимо для получения 686 г
ортофосфорной кислоты, 10. Соль, содержащая 24,3% кислорода, 11,8% фосфор и
63,9% (II) валентный метал. Определите её химическую
формулу.
Энтропия — в естественных науках мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов. В частности, в статистической физике — мера вероятности осуществления какого-либо макроскопического состояния; в теории информации — мера неопределённости какого-либо опыта (испытания), который может иметь разные исходы, а значит, и количество информации; в исторической науке, для экспликации феномена альтернативности истории (инвариантности ивариативности исторического процесса).
Термодинамика Внутренняя энергия Энтропия Энтальпия Свободная энергия Гельмгольца Энергия Гиббса Большой термодинамический потенциалЭнтальпия, также тепловая функция и теплосодержание —термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.Проще говоря, энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении.
ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение: