Считаешь моли каждого заданного вещества,у кого моль больше,тот в избытке,у кого меньше-тот в недостатке. Дальше расчёт задачи идёт по недостатку всегда! Например: Дано: m(CuO)=24г mp-pa(H2SO4)=245г W(H2SO4)=0,2(или 20%) Найти: W(CuSO4) Решение: решение задачи всегда начинаем с уравнения CuO+H2SO4=CuSO4+H2O найдём молярную массу оксида меди M(CuO)=64+16=80г/моль найдём моли оксида меди n(CuO)=24/80=0.3 моль далее найдём молярную массу серной кислоты, найдём массу вещества и найдём моли(не буду расписывать эти промежуточные действия,если нужно напиши в комменты,распишу) n(H2SO4)=49/98=0.5 моль Оксида меди у нас получилось 0,3 моля,а серной кислоты 0,5 моль,значит серная кислота в избытке,а оксид меди в недостатке. Дальнейший расчёт ведём по недостатку. m(CuSO4)=160*0.3=48г W(CuSO4)=48/245+24=0.178(или 17,8%)
Дано:
m(CuO)=24г
mp-pa(H2SO4)=245г
W(H2SO4)=0,2(или 20%)
Найти: W(CuSO4)
Решение: решение задачи всегда начинаем с уравнения CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
найдём молярную массу оксида меди M(CuO)=64+16=80г/моль
найдём моли оксида меди n(CuO)=24/80=0.3 моль
далее найдём молярную массу серной кислоты, найдём массу вещества и найдём моли(не буду расписывать эти промежуточные действия,если нужно напиши в комменты,распишу)
n(H2SO4)=49/98=0.5 моль
Оксида меди у нас получилось 0,3 моля,а серной кислоты 0,5 моль,значит серная кислота в избытке,а оксид меди в недостатке. Дальнейший расчёт ведём по недостатку.
m(CuSO4)=160*0.3=48г
W(CuSO4)=48/245+24=0.178(или 17,8%)
2Me + 2H2O = 2MeOH + H2
2 моль 1 моль
Vm=22,4 л/моль
n=V/Vm=0,56/22,4=0,025 моль
По уравнению реакции 1 моль водорода выделяется при взаимодействии 2 моль металла с водой, следовательно при выделении 0,025 моль Н2 истратится 0,025*2=0,05 моль металла.
M(Me) = m/n = 4,25/0,05 = 85 г/моль
По таблице находим металл - это рубидий Rb