Найдите степень электрической диссоциации уксусной кислоты если в раствор было введено 8 моль вещества а количество катионов гидрогена в этом растворе равна 0.104 моль. Сильный это или слабый электролит? Решите

1)
а) H₂SO₄⇄H⁺+HSO₄⁻
HSO₄⁻→H⁺+SO₄²⁻

б) HNO₂⇄H⁺+NO₂⁻

в) H₃PO₄ ⇄H⁺+H₂PO₄⁻
H₂PO₄⁻ ⇄H⁺+HPO₄²⁻
HPO₄²⁻ ⇄H⁺+PO₄³⁻

HBr ⇄H⁺+Br⁻

г) H₂CO₃ ⇄H⁺+HCO₃⁻
HCO₃⁻ ⇄H⁺+CO₃²⁻

д) HCl ⇄H⁺+Cl⁻
2)
а) KOH⇄ K⁺ + OH⁻
б) Ba(OH)₂ ⇄ BaOH⁺ + OH⁻
BaOH⁺⇄ Ba²⁺ + OH⁻
в) NaOH ⇄ Na⁺+OH⁻
3)
а) Ca(NO₃)₂ ⇄Ca²⁺+2NO₃⁻
б) AlCl₃ ⇄Al³⁺+3Cl⁻
в) K₂SO₄ ⇄2K⁺+SO₄²⁻
г) Na₃PO₄ ⇄3Na⁺+PO₄³⁻
д) Na₂CO₃ ⇄2Na⁺+CO₃²⁻
е) K₂SiO₃ ⇄2K⁺+SiO₃²⁻
и) Ba(NO₃)₂ ⇄Ba²⁺+2NO₃⁻
II.
Дано:
m(NaOH)=36 г
Найти
m(Na3PO4)=?
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)
n(NaOH) = 36 г/40 г/моль= 0,9 моль
M(Na3PO4)= 164 г/моль

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Из УХР следует, что n(Na3PO4)=1/3n(NaOH)=1/3*0,9 моль=0,3 моль
m(Na3PO4)=n(Na3PO4)*M(Na3PO4)
m(Na3PO4)=0,3 моль*164 г/моль = 49,2 г
ответ: 49,2 г

Знайдемо  молекулярну  масу вуглеводню (М). Для  цього  треба відносну  густину  повітря (29)  помножити  на   відносну  густину  вуглеводню  за  повітрям (1, 862)  М=   29  х  1, 862 =  54 г/моль
Тепер  визначимо  кількість  атомів  карбону  у  вуглеводні, використовуючи  формули:
w=n х Ar х 100% / Mr  звідси  знаходимо    n - кількість  атомів:
n(кількість  атомів)=w х Mr/Ar  х 100%
n(C)=87.98  х  54/12  х 100= 4
Визначимо  масову  частку  гідрогену  у  вуглеводні:100% - 87,98% =12,02%
Тепер  визначимо  кількість  атомів гідрогену  у  вуглеводні:
n(H)=12,02 х 54/100=6
Формула  вуглеводню  С₄Н₆ (це  ненасичений  вуглеводень  бутин)