Це Р. Він знаходиться у V групі третього періоду періодичної системи хімічних елементів; неметал; Сусідом Фосфору за підгрупою є Нітроген. Сусідами Фосфору за періодом є Силіцій та Сульфур. Неметалічні властивості атомів хімічних елементів головних підгруп зі зростанням порядкового номера зростають у періодах і знижуються у групах. Тому неметалічні властивості Фосфору більш виражені, ніж у Силіцію та менш виражені, ніж у Нітрогену та Сульфуру.
1) Находим молярную массу сахара:
М(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 г/моль
2) Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя (воды) составляет:
100,5 - 100 = 0,5°
3) Повышение температуры кипения раствора вычисляют по формуле:
Δtкип = i*Kэб*m*1000/(m(H₂O)*M)
где: i - постоянная Вант-Гоффа, для неэлектролитов равна 1, а сахар - неэлектролит
Kэб - эбулиоскопическая константа, для воды Kэб = 0,52
m - масса растворенного вещества, г. m = 100 г
m(H₂O) - масса воды, г
М - молярная масса растворенного вещества, г/моль. М = 342 г/моль
4) Из этой формулы находим массу воды:
m(H₂O) = Kэб*m*1000/(Δtкип*М) = 0,52*100*1000/(0,5*342) = 304,09 г
5) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 304,09 г воды имеют объём 304,09 мл
Відповідь:
Дано:
Е2О5
Mr(E2O5)= 142
Знайти:
Е - ?
Розв’язок:
Ar(E)=(Mr(E2O5) – n * Ar(O)) : 2= 62 : 2 = 31
Це Р. Він знаходиться у V групі третього періоду періодичної системи хімічних елементів; неметал; Сусідом Фосфору за підгрупою є Нітроген. Сусідами Фосфору за періодом є Силіцій та Сульфур. Неметалічні властивості атомів хімічних елементів головних підгруп зі зростанням порядкового номера зростають у періодах і знижуються у групах. Тому неметалічні властивості Фосфору більш виражені, ніж у Силіцію та менш виражені, ніж у Нітрогену та Сульфуру.
Будова атома:
1) заряд ядра атома - 15
2) відносна атомна маса хімічного елемента - 31
3) число протонів - 15
4) число електронів - 15
5) число нейтронів 16
6) число електронних рівнів в атомі - 3