В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Х
Химия
Д
Другие предметы
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
М
Музыка
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
У
Українська література
Р
Русский язык
Ф
Французский язык
П
Психология
О
Обществознание
А
Алгебра
М
МХК
Г
География
И
Информатика
П
Право
А
Английский язык
Г
Геометрия
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
biktimirovandre
biktimirovandre
12.03.2022 19:53 •  Химия

Найти 10 характеристик.
( молекулярную массу, молярную массу, количество вещества, количество молекул, абсолютную температуру, среднюю кинетическую энергию, концентрацию, давление газа,среднюю квадратичную скорость, плотность) ответы записать в стандартном виде​


Найти 10 характеристик.( молекулярную массу, молярную массу, количество вещества, количество молекул

Показать ответ
Ответ:
ммм343
ммм343
09.03.2021 04:22

Дано:

m(раствора NaOH=80г

ω%(NaCI)=8%

------------------------------------

m(осадка)-?

1. Определим массу гидроксида натрия в 80г. 8% раствора:

m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(раствора NaOH)÷100%

m(NaOH)=8%×80г.÷100%=6,4г.

2. Определим молярную массу гидроксида натрия:

M(NaOH)=23+16+1=40г./моль

3. Определим количество вещества гидроксида натрия в 6,4г.:

n(NaOH)=6,4г.÷40г./моль=0,16моль

4. Запишем уравнение реакции:

3NaOH + Fe(NO₃)₃ = 3NaNO₃ + Fe(OH)₃↓

по уравнению реакции из 3моль гидроксида натрия образуется 1 моль гидроксида железа(lll);

по условию задачи гидроксида натрия 0,16моль, значит образуется в три раза меньше моль гидроксида железа(lll)

n[Fe(OH)₃]=0,16моль÷3мольх1моль=0,05моль

5. Определим молярную массу гидроксида железа(lll):

M[Fe(OH)₃]=56+(16+1)×3=107г./моль

6. Определим массу гидроксида железа(lll) количеством вещества 0,05моль:

m[Fe(OH)₃]=n[Fe(OH)₃]×M[Fe(OH)₃]

m[Fe(OH)₃]=0,05моль×107г./моль=5,35г.

7. ответ: масса осадка гидроксида железа(lll) 5,35г.



30 вычислить массу осадка, образовавшегося при сливании 80г 8%-го раствора хлорида натрия с избытком
0,0(0 оценок)
Ответ:
Luska1367
Luska1367
27.09.2020 04:33

Гидролиз - это взаимодействие веществ с водой

1. Вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.

2. Часто  соли являются  продуктом реакции оснований и кислот.

3. Запишем примеры сильных и слабых оснований:

Сильные основания:-щелочи: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

Слабые основания: Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, NH₄OH, Fe(OH)₃, AI(OH)₃

(совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу растворимости...)

4. Запишем примеры сильных и слабых кислот:  

Сильные кислоты: HCIO₄ хлорная, H₂SO₄ серная, HNO₃ азотная, HCl хлороводородная, HI иодоводородная,  HBr бромоводородная.

Слабые кислоты: HF фтороводородная, H₃PO₄ фосфорная, H₂SO₃ сернистая, H₂S сероводородная, H₂CO₃ угольная, H₂SiO₃ кремниевая.

5.  Гидролиз солей:

Что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль.

 Рассмотрим примеры гидролиза:

 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):

Фосфат калия K₃PO₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:  

K₃PO₄ + H-OH ⇄ K₂HPO₄ + KOH

3K⁺ + PO₄³⁻ + H-OH ⇄ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻

PO₄³⁻ + H-OH ⇄  HPO₄²⁻ + OH⁻  

Среда раствора щелочная (pH > 7 )

2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):

Сульфат железа (II) FeSO₄ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону .  

2FeSO₄²⁻ +2 H-OH ⇄ (FeOH)₂SO₄²⁻ + H₂SO₄

2Fe²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁺

2Fe²⁺+  2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺  + 2H⁺  

Среда раствора кислая ( pH < 7  )

3.Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца:

AI₂S₃ + 6H-OH =2AI(OH)₃↓ + 3H₂S↑

AI₂(SiO₃)₃ - силикат алюминия. Нет достоверных сведений о существовании такой соли. Значит говорить о гидролизе этого соединения не имеет смысла.

4. Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. Например, NaCI поваренная соль просто растворяется в воде.  

Сульфат калия K₂SO₄ -соль сульфат калия , образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подлежит. происходит растворение сульфата калия в воде, реакция среды нейтральная.  

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота