найти атомную массу гидроксида свинца(||)
Pb(Oh)2

Объяснение:

Фенол: C₆H₅OH

Ряд цветных реакций указывает на присутствие частиц, функциональных групп, что удобно использовать для химического анализа.

Качественные реакции на фенол доказывают наличие в молекуле вещества ароматического кольца и OH-группы:

а) В растворе фенола синяя лакмусовая бумажка краснеет.

б) Реагирует с бромной водой коричневого цвета, появляется белый осадок трибромфенола.:

C₆H₅OH+3Br₂=C₆H₂BrOH↓+3HBr

в.) В результате реакции с раствором хлорида железа получается феноксид трехвалентного железа — вещество синей, фиолетовой или зеленой окраски:

C₆H₅OH+FeCI₃=H[Fe(C₆H₅O)₆]+3HCI

V(H₂)=3,58л.

Объяснение:

Дано:

m(CuO)=12,8г.

Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?

1. Определим молярную массу оксида меди и ее количество вещества в 12,8г.:

M(CuO)=64+16=80г./моль

n₁(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)=12,8г.÷80г./моль=0,16моль

2. Запишем уравнение реакции:

CuO+H₂=Cu+H₂O

по уравнению реакции:

n(CuO)=1моль n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(CuO)=0,16моль  n₁(H₂)=0,16моль

3. Определим объем водорода колисеством вещества 0,16моль.

V(H₂)=n₁(H₂)×Vm=0,16моль×22,4л./моль=3,58л.

4. ответ:   для восстановления 12,8 г. меди потребуется 3,58л. водорода