Найти изменение энтропии 90 грамм газа при его переходе от стандартного состояния к температуре 680 градусов и давлению 6 атм. газ считать идеальным.вещество h2

Al2O3; FeCl3; Ca3(PO4)2; NO

Объяснение:

1) Алюминий является трёхвалентным металлом, а кислород двухвалентным. Соответсвенно крестом ставим валентности 2 перед алюминием, а 3 перед кислородом.

2) Железо имеет валентность 3, а хлор одновалентный. Опять-таки крест-накрест ставим валентности. Перед железом ничего(1), а перед хлором 3

3) Кальций двухвалентный метал. PO4 является остатком ортофосфорной кислоты( H3PO4). Валентность кислотного остатка определяем по числу ушедших водородов. Как видно, ушли все водороды, соответсвенно валентность остака 3. И опять крест-накрест. Перед кислородом - 3, а перед остатком - 2

4) Это соединение вызывает у меня сомнение. Есть несколько оксидов азота. И все они отличаются из-за валентностей.

Вот эти оксиды:

NO, NO2, N2O, N2O3, N2O5

Поэтому, я затрудняюсь дать точный ответ. Так как, не знаю какую валентность имеет в данном соединении азот.

Надеюсь, я смогла объяснить и .

Дано:

V (CH₄) = 11,2 л.

Найти:

m (C)

V (H₂)

• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:

C + 2 H₂ ==(450°C, 250 A, Fe)==> CH₄↑

• По уравнению реакции: ν (C) : ν (H₂) : ν (CH₄) = 1 : 2 : 1

• Найдём количество метана:

ν (CH₄) = V/Vm = 11,2 л./22,4 л/моль = 0,5 моль

• Зная отношение каждого из веществ, найдём количество как углерода, так и водорода:

ν (C) = ν (CH₄) = 0,5 моль

ν (H₂) = 2 • ν (CH₄) = 2 • 0,5 моль = 1 моль

• Зная количество каждого из веществ, находим массу углерода и объём водорода:

m (C) = M • ν = 12 г/моль • 0,5 моль = 6 г.

V (H₂) = Vm • ν = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л.

ответ: m (C) = 6 г.

V (H₂) = 22,4 л.