Найти массу 63% раствора азотной кислоты, полученной из 896 г оксид азота (IV)

а)не возможно

б)BaCl2+K2SO4 = 2KCl+BaSO4 (Нарисуй стрелочку вниз, так как выпадает осадок)

  Ba+Cl2+2K+SO4 = 2K+2Cl+BaSO4 (Нарисуй стрелочку вниз, значит выпадает осадок)

  Ионы калия и хлора сокращаются. Тоесть зачеркиваются.

  Ba+2SO4 = BaSO4 (Нарисуй стрелочку вниз, так как выпадает в осадок.)

в)2HNO3+Pb(OH)2 = Pb(NO3)2+2H20

  2H+2NO3+Pb+2OH = Pb+2NO2+2H2O

  Ионы плюмбума и нитрат группы сокращаются, тоесть зачеркиваются.

   2H+2OH = 2H2O

г)AgNo3+KCl = KNO3+AgCl (Нарисуй стрелочку вниз, значит выпадает осадок)

  Ag +No3+K +Cl = K+NO3+AgCl(Нарисуй стрелочку вниз, значит выпадает осадок)

 Ионы калия и нитрата сокращаются, тоесть зачерчиваются.

  Ag+Cl =AgCl(Нарисуй стрелочку вниз, значит выпадает осадок)

д)KOH+HCl = KCl+H2O

  K+OH+H+Cl = K+Cl+H2O

  Ионы ОН и хлора сокращаются, зачит зачеркиваются.

  OH+H =H2O

m(Al(NO3)3)раствора = 158,19 * 1,081= 171 г

m(NaOH)раствора = 210,80 * 1,035 = 218,178 г

n(Al(NO3)3) = 171 * 0,1 /213 = 0,08 моль

n(NaOH) = 218,178 * 0,033 /40 = 0,18 моль

Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3

Al(NO3)3 -  в избытке , считаем по NaOH

n(Al(NO3)3)прореагировало =n(Al(OH)3) =n(NaOH) / 3 = 0,06 моль

n(Al(NO3)3)осталось = 0,08 - 0,06 = 0,2 моль

n(NaNO3) =n(NaOH) = 0,18 моль

m(Al(NO3)3)ост = 0,02*213= 4,26 г

m(Al(OH)3) = 0,06 *78 = 4,68 г

m(NaNO3) = 0,18*85 = 15,3 г

m раствора после реакции = 218,178 + 171 - 4,68 = 384,498 г

w(NaNO3)  = 15,3/384,498=0,04   или 4 %

w(Al(NO3)3)  = 4,26/384,498=0,011  или 1,1 %