Найти массу гидроксида алюминия, вступившего в реакцию с 200 г 8% серной кислоты

Задание 1.
H₂CO₃ - угольная кислота, неорганические кислоты
HCOOH - муравьиная (метановая) кислота, карбоновые кислоты
CH₄ - метан, предельный углеводород (алкан)
Ca(OH)₂ - гидроксид кальция, основание
C₃H₄ - пропин, непредельный углеводород с тройной связью (алкин)
NaHCO₃ - гидрокарбонат, или бикарбонат, натрия, кислая соль
HCOOC₃H₇ - пропилформиат, муравьинопропионовый эфир, сложный эфир
Na₂O₂ - пероксид натрия, пероксиды

Задание 2
1) Si + O₂ = SiO₂ (нагревание)
2) SiO₂ + 2KOH = K₂SiO₃ + H₂O (сплавление)
3) K₂SiO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂SiO₃ (растворы веществ)
4) H₂SiO₃ =t= SiO₂ + H₂O (нагревание в пробирке над спиртовкой)
5) SiO₂ + 2Mg --> 2MgO + Si

Задание 3
Hg + 4HNO₃ = Hg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Hg⁰ - 2e → Hg⁺²___1
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴2

Hg - восстановитель, HNO₃ - окислитель

Задание 4
По уравнению горит 1 моль угля, т.е. 12 г, что составляет 0,012 кг.
Килограмм примерно в 1/0,012 = 83 раза больше, т.е. выделится в 83 раза больше теплоты: 402 * 83 = 33 366 кДж = 33, 366 Дж.

1) не идёт

2) не идёт

3) C3H7OH + CH3COOH → CH3COOC3H7 + H2O

4) C3H7OH + HCl → C3H7Cl + H2O

5) C3H7OH + CH3OH  → C3H7OCH3 + H20

6) не идёт

7) C3H7OH + [O] → C3H6O + H20

8) не идёт

9) не идёт

10) и 11) не идут, хотя в 10 идёт диссоциации кислоты

12) 2C4H9COOH + 2K → 2C4H9COOK + H2

13) C4H9COOH → C4H9COO(-) + H(+)

14) 2C4H9COOH + Li2O → 2C4H9COOLi + H2O

15) 2C4H9COOH + MgO → (C4H9COO)2Mg + H2O

16) 2C4H9COOH + Zn → (C4H9COO)2Zn + H2O

17) 6C4H9COOH + Al2O3 → 2(C4H9COO)3Al + 3H2O 

18) 2C4H9COOH + Cu(OH)2 → (C4H9COO)2Cu + 2H2O 

19) C4H9COOH + KOH → C4H9COOK + H20