Найти массу naci v р-ра 200мл c naci - 2моль/литр

Когда смесь цинка и железа обрабатывают концентрированной азотной кислотой,то железо с концентрированной азотной кислотой не реагирует,а цинк реагирует
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2 NO+4H2O
находим моли газа NO(он бесцветный)=0,7\22,4=0,03125 моль
значит в 4-х граммах смеси 0,03125\2х3=0,046875 молей цинка
по массе это=0,046875х65=3,046875 граммов цинка,остальная масса-это железо ,его масса=4-3,047=0,953 грамма
во втором случае,когда на 4 грамма смеси подействовали разбавленной серной кислотой реагировали оба металла,но выделился газ  водород,так как оба металла находятся до водорода в ряду напряжений,они активные и взаимодействуют с серной разбавленной кислотой,вытесняя водород из кислоты.

Дано:
m(CH3COOH) = 30 г
m(CH3OH) = 14,4 г
m(BaSO4) = 11,65 г
V(CO2) = 8,96 л
Найти:
n(CH3COOH)=?
n(CH3OH)=?
n(H2SO4)=?
n(CH3COOCH3)=?
n(H2O)=?

Решение.
СH3COOH + CH3OH ⇄CH3COOCH3 + HOH   (1)
M(CH3COOH) = 60 г/моль
M(CH3OH) = 32 г/моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
M(HNO3) = 63 г/моль
M(CH3COOCH3)=74 г/моль
M(H2O) = 18 г/моль
По условию:
n(CH3COOH)= 30 г/60 г/моль = 0,5 моль
n(CH3OH) = 14.4 г/32 = 0,45 моль

H2SO4+BaSO4 = BaSO4↓+2HNO3
n(BaSO4) = 11,65 г/233 г/моль = 0,05 моль
n(H2SO4) = 0,05 моль

СH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2↑
n(CO2) = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль
n(CH3COOH)= 0,4 моль

В равновесной системе осталось:
n(H2SO4) = 0.05 моль
n(CH3COOH) = 0,4 моль 
n(CH3OH) = 0,45 моль - 0,1 моль =0,35 моль 
n(CH3COOCH3) = 0,1 моль (согласно уравнения (1)
n(H2O) = 0.1 моль согласно уравнения (1)

ответ: 0,4 моль CH3COOH, 0,35 моль CH3OH, 0,05 моль H2SO4, 0,1 моль CH3COOCH3, 0,1 моль Н2О