Найти массу нитрата магния, полученного между 20 грамм гидроксида магния и 28 грамм азотной кислоты.

  20г                28г            хг
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

Mr(Mg(OH)2)=24,5+34=58,5 г/моль.
Mr(HNO3)=1+14+48=63 г/моль.
Mr(Mg(NO3)2)=24,5+(14+48)*2=24,5+124=148,5 г/моль.
20г : 58,5 г/моль = xг : 126 г/моль
х=43 г
HNO3 находится в недостатке.
28г : 126 г/моль = хг : 148,5 г/моль
х=33 г - масса нитрата магния Mg(NO3)2