Найти массу образовавшейся соли при взаимодействии соляной кислоты и железа 224 г

ответ: 7,1 г

Дано:

m(Na) = 2,3 г

Найти:

m(Na₂SO₄)-?

Объяснение:

Сульфат натрия Na₂SO₄ можно получить разными к примеру:

1) 2Na + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂

2) 4Na + O₂ = 2Na₂O

Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

3) 4Na + O₂ = 2Na₂O

Na₂O + SO₃ = Na₂SO₄

4) 4Na + O₂ = 2Na₂O

Na₂O + H₂O = 2NaOH

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

5) 4Na + O₂ = 2Na₂O

Na₂O + H₂O = 2NaOH

2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O и т.д.

Если все перечисленные схемы получения сульфата натрия проанализировать, то получиться в количественном отношении теоретически можно получить в 2 раза меньше в молях сульфата натрия по сравнению с количеством в молях натрия.

Проводим расчеты:

М(Na) = 23 г/моль

n(Na) = m(Na)/M(Na) = 2,3 г/23 г/моль = 0,1 моль

М(Na₂SO₄)= 142 г/моль

n(Na₂SO₄) = 0,5*0,1 моль = 0,05 моль

m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄)*M(Na₂SO₄)

m(Na₂SO₄) = 0,05 моль*142 г/моль = 7,1 г

ответ: 7,1 г

Привет)

Гидриды щелочно-земельных металлов имеют формулу RH2

То есть в их соединении 2 атома водорода)

100%-95.24% = 4.76% это массовая доля водорода в составе гидрида металла

Если формула RH2 и массовая доля водорода 4.76%, то можно найти молекулярную массу состава рассчитав:

2 ÷ 0.0476 = 42 грамм

42-2 (H2) = 40 грамм - это кальций

Значит формула CaH2

Перейдем к задаче:

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2

m(CaH2) = 1.2 грамм

n(CaH2) = 1.2/42 = 0.02857 моль

CaH2 и H2 находятся в молярном соотношении 1 к 2, значит:

x= 0.05714 моль водорода

v(H2) = 0.05714 × 22.4 = 1.28 литра выделилось газа(ответ 1)

Так как CaH2 и Ca(OH)2 находятся в молярном соотношении 1 к 1, то Ca(OH)2 образовалось тоже 0.02857 моль

m(Ca(OH)2) = 0.02857 × 74 = 2.11 грамм

Так же у нас улетучилось 0.05714 моль водорода

m(H2) = 0.05714 × 2 = 0.11 грамм

Находим массовую долю:

=5.13%

ответ: 1.28 литра газа и 5.13%